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1、洗马高中高二化学综合测试题测试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(每小题只有一个正确选项。1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分)1 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成2. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研
2、究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (
3、Ls) D0.9 mol / (Ls)5. 在01mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH HCH3COO，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度6甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A1mol/L甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 7对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加
4、水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A BC D9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10对可逆
5、反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D11. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 12. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A
6、)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小13对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是体积不变，增加NO2的物质的量 体积不变，增加N2O4的物质的量 使体积增大到原来的2倍 充入N2，保持压强不变A B C D14. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K
7、=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L15. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是 A. B2H6 (g)+O2 (g) = B
8、2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJmol-116. 已知H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-12CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O
9、(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为A. Q1Q2Q3 B. 0.5 Q3Q22Q1 C. 0.5 Q3Q22Q1 D. 0.5（Q1Q2Q3）17. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或
10、温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大18. 在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态19右图曲线表示其
11、他条件一定时，反应2NOO2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点 20. X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A. 33%B. 40%C. 50%D. 65% 高二化学答题纸一、选择题答案（共50分）1234567891011121314151617181920二、填空题 21（10分）某研究小组拟用定量
12、的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。 (1)检查图1所示装置气密性的方法是_ _。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_ 。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_ _。(4)某同学取等体积、等浓度的 a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （ 相同条件）。（以上两空用序号排序回答）22.（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_ _ _。（2）已知H2O(l)= H2O(g)；H=44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ _kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_
