高三化学考点梳理检测

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1、1、下列关于工业生产的说法中，不正确的是 （）A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D.在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂【答案】B2、某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10 ： 9 ： 58,则此玻璃的组成为（）A.NazO CaO 6H2SQ3B.NazO CaO 6SQ2C.2Na2O 2CaO 9SiO2D.6Na2。- 6CaO - SQ2【答案】B3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A. 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等

2、焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是 利用了化学中“焰色反应”的有关知识B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成， 其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.腌制食品中应严格控制 NaNO的用量D.从海水中可提取 Mg用惰性电极电解熔融的 MgC2或其水溶液都可制得 Mg【答案】D4、下列说法不正确的是（）A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO各铁从铁矿石中还原出来C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.活泼金属Na Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D5、下列有关金属冶

3、炼方法叙述正确的是（）A.电解法：Fe、AlB.热还原法：Cu、NaC.热分解法：Hg、MgD.火法或湿法：Cu【答案】D6、喷水溶液法是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它在沙漠中喷 洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下3050 cm处形成厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中不正确的是 （）A .单体的结构式为CH尸CHCMRB.在一定条件下能发生加成反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的熔沸点【答案】B7、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）A组成元素相同B耐腐蚀性能不

4、同C 都属于钢，因此物理性质相同 D 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同【答案】 B8、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维下列说法正确的是()制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2 ；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B C D 【答案】 B9、合成材料的应用与发展，极大地方便了我们的生活，但合成材料废弃物的急剧增加却引发了“白色污染”问题，下列有利于“白色

5、污染”减轻的是()填埋 焚烧 倾倒入江河湖海之中 加强环保宣传， 提高公民意识 多回收再利用 改进配方及生产工艺， 研制易降解的新型塑料不允许生产和使用塑料制品加入特殊物质处理还原为小分子A.B .C .D .【答案】 B10、下列物之中，既具有装饰功能，又可作中药药材的是()A. 珊瑚 B. 金刚石 C. 琥珀 D. 水晶【答案】 C11、常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是( )A.该溶液溶质一定为NaHSOg Na2SO3 B. 溶液中c(Na+)=c(SO32 )+c(HSO3 )C. 溶液中离子浓度最大的是Na+D. 向该溶液中加入

6、氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl)【答案】 B12、在3BrF3+5HO=Bt2+HBrO+O T+9HF的化学反应中，若有 10.8g水被氧化，则被水还 原的BrF3 的物质的量是()A 0.24mol B 0.36molC 0.40molD 0.60mol【答案】C13、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等. 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层, 环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后再用 洗涤（填入编号）.已知:密度熔点）沸点我）溶解性环己醵0.91525161能溶于水环己烯0 31103S3难溶于水A. KMnO液B.稀 HSOC. NaCO溶液由蛇纹石制取碱式碳

7、酸镁的【答案】上层 C 14、蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、AI2O3、SiO2组成。实验步骤如下：S2升沉淀物A C6沉淀物R破式碳酸镁HC】 CafOHJi蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，还含有的金属离子是进行I操作时，控制溶液 pH = 78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2开始沉淀pH1.53.39.4Ca（OH）2不能过量，若 Ca（OH）2过量可能会导致 溶解、沉淀。从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A中加入（填入物质的化学式），然后（依 次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资

8、源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物 质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品 aMgCO3 bMg（OH） 2 CH2O中a、b、c的值，请完善下 列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量高温分解MgO（6）18.2 g产品完全分解后，产生 6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知，产品的化学式中：a, b, c o【答案】（1）Fe3+、Al 3+Al(OH) 3 Mg(OH) 2(3)NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧(4)CO2(或 CaCO3)(5)用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收CO2前后的质量(6)3 1 315、孔雀石主要含 CU2(OH)2

9、CO,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制i;c（oii）T溶液c溶液A更&l溶液B备CuSO-5H2O及CaCO,步骤如下：co；CaCh溶液CaCOiNH、 ILO若实验过程中有氨气逸出，应选用下列名孔球泡请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+o从下列所给试剂中选择。“实验步骤中 试剂为(填代号)，检验?液A中Fe NH3 H2O b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式16、49g H3PO的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH的质量是多少？【答案】0.5 mol 60 g17、已知A、B、C、DkE、F、G都是中

10、学化学常见的物质，如图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D. G为无色气体，E、F为白色沉淀.+的最佳试剂为 (填 代号)。a.KMnO4b.(NH4) 2S? C.H2O2? d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4 5H2O,需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧 杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是A*Ba (OH):B Cl* CBa (NO；);稀盐陵+DE写出BKC的离子方程式写出D和G反应的化学方程式写出过量的 D通入Ba (Ob 2溶液中的离子方程式 从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强【答案】

11、 倬SO+Cl2=4M+SO2 +2C1加执催化剂； 2SO+O 2 SO; OH +SO=HS(3 Nidrnrii网口见瑞帆 乩网NTf 1MUHzS+Cl-S，+2HCL 18、2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法, 下面是制备偶氮染料 F和医药中间体Y的流程图如下：IIO回答下列问题：(1)苯的核磁共振氢谱中有 峰，反应的反应类型(2)写出 AE反应的化学方程式 。(3)写出化合物 A、F的结构简式。A、F。(4)设计AtD的目的是。(5)写出满足下列条件的 C的任意两种同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应(6)参

12、照上述流程图设计从 X到Y的合成路线。【答案】(1)1 还原反应XI hB仆)“呆护区基不破汽化.使硝基进入对位（2分J四个中任点网个L?分）X3K 11(（6）19、等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己 6种只含G H、O三种元素的有机物，分别充分 燃烧时，消耗等量的Q,且生成的气体全部分别通过足量的无水硫酸铜后再分别通过足 量的碱石灰，无水硫酸铜与碱石灰质量增重之比均为9 ： 22。已知： 6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3 M（丁）=2 M（戊）=M（己）= 180; 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；戊的核磁共振氢谱有 4种峰，峰面积之比为 3

13、： 1 ： 1 ： 1;甲、丙、丁、己能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。请回答下列问题：（1）甲的结构式为 ；己的一种可能的结构简式为 。（2）乙、丙、丁三者之间的关系是 ; 丁的结构简式为 。（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式 。O【答案】（1） H-C-H廿2一廿一剃一廿一廿一砥0OH OH OH OH OH（2）同分异构体 OHCCH20H(3)CH：OH-CH-CQOH+2H;020、生成聚氯乙烯dCKYHUl片的物质为,其结构单元为 称为；其 中n表示,称为。【答案】CH=CHCl -CH 2CHCI- 结构单元重复的次数聚合度21、氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有

14、表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半 导体工业.为生成氮化硅膜，可以用 NH和SiH4 （硅烷）在一定条件下反应并在600c的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH一定条件Si 3N4+12H（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:镁粉常,旧反应原理：4NHCl+MgSi皿 4NH3 T +SiH4 T +2MgC2 ( Hv 0)NHCl的化学键类型有 , SiH4电子式为.上述生产硅烷的过程中液氨的作用是 .氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式,实验室可利用如图所示装置完成该反应.红热ffi丝空气T（催化剂）1在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的 主要成分是.（2）三硅酸镁（MgSi3O8? nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂.它除了可以中和胃 液中多余酸之外，生成的 H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激.三硅 酸镁与盐酸反应的化学方程式为 .将0.184g三硅酸 镁加到50mL0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOHg液滴定剩余的盐酸，消耗Na