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1、第36讲分子结构与性质微课时一、选择题1下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：丙烯()中存在6个CH 键和2个CC 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面，D项正确。答案：B2(2018河南郑州调研)下列有关粒子间的作用力，说法
2、正确的是()AHCl溶于水时，HCl键会断裂BH2O2分子中只有极性键CNH3是以非极性键结合的分子DMgCl2中既有离子键，又有共价键解析：HCl是强电解质，在水中完全电离，共价键断裂，A项正确；H2O2分子中，OH是极性键，OO是非极性键，B项错误；NH3是以极性键结合的分子，C项错误；MgCl2中只有离子键，D项错误。答案：A3已知HClO的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是()A氧原子发生sp杂化B该分子为V形分子C氧原子与H、Cl都形成键D该原子的电子式为HOCl解析：HClO中O原子形成2个键，孤电子对数(621)2，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为V形，A项错误，B
3、项正确；共价单键为键，C项错误；H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，D项错误。答案：B4用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()ANH为正四面体形B.SO2为直线形CHCN为平面三角形 D.BF3为三角锥形解析：NH中N原子的价层电子对个数(5141)4且不含孤电子对，其空间构型为正四面体结构，A项正确；SO2分子中价层电子对个数63，且含有1个孤电子对，为V形结构，B项错误；HCN的结构式为HCN，C原子的价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形，C项错误；BF3分子中B原子的价层电子对个数(331)3且不
4、含孤电子对，其空间构型为平面三角形，D项错误。答案：A5氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2，光气的结构式为。下列说法不正确的有()ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质解析：甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，不是正四面体，A项错误。答案：A6(2018唐山高三模拟)关于C2H2的下列说法中正确的是()AC2H2中的所有原子都满足8电子稳定结构BC2
5、H2是由极性键和非极性键形成的极性分子C每个C2H2分子中键和键数目比为11DC2H2分子中的CH键属于ssp 键解析：乙炔分子中氢原子不满足8个电子的稳定结构；其中共价键有极性共价键和非极性共价键，分子为直线形，结构对称，是非极性分子；分子中键和键数目分别为3和2；分子中的CH键属于ssp 键，D正确。答案：D7(2018四川成都新津中学一诊)肼(H2NNH2)和偏二甲肼H2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是()A肼分子中的氮原子采用sp3杂化B肼分子中既有极性键又有非极性键C肼
6、分子是非极性分子D肼与偏二甲肼互称同系物解析：肼分子中每个N原子含有3个键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化，A项正确；肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，B项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子，C项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，D项正确。答案：C8(原创题)下列各组分子均属于非极性分子的是()H2SCO2HClCCl4NH3COBF3HClOA BC D.答案：C二、非选择题9(1)(2018山东济南模拟)硫化氢(H2S)分子的空间构型为_；SO中S原子轨道的杂化类型是_
7、。(2)(2018宁夏银川市、石嘴山市四月联考)CO中心原子杂化轨道的类型为_杂化，空间构型为_；NH中心原子杂化轨道的类型为_杂化，空间构型为_(用文字描述)。(3)(2018内蒙古呼伦贝尔一模)NO的空间构型为_(用文字描述)。(4)(2018山东济宁一模)碳元素可形成多种单质，一种晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为_。(5)(2018湖南十三校第二次联考)有机物在一定条件下可与H2发生加成反应：如CH2=CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为_形。(6)(2018湖南怀化二模)Zn2能与氨气分子形成配离子Zn(NH3)42
8、。其中配体分子的空间构型为_。解析：(1)H2S的结构类似于H2O，为V形；SO为对称结构，即正四面体形，S原子轨道的杂化类型是sp3。(2)CO中碳原子价层电子对个数3(4232)3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形；NH中N原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形。(3)NO的中心原子价层电子对数为3，N原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，其空间构型为平面三角形。(4)该晶体为平面结构，碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化。(5)CH2=CH2中每个碳原子含有3个键，不含孤电子对，为平面结构，采取sp2杂化；CHCH
9、中含有3个键、2个键，C原子的杂化轨道数为112，为直线形结构，碳原子采取sp杂化；苯中每个碳原子形成1个CH 键，2个CC 键，同时参与形成大键，杂化轨道数为123，为平面结构，碳原子采取sp2杂化；HCHO中碳原子形成2个CH键，1个碳氧双键，双键中含有1个键、1个键，杂化轨道数为213，是平面三角形结构，碳原子采取sp2杂化。(6)Zn(NH3)42中配体是NH3，空间构型为三角锥形。答案：(1)Vsp3(2)sp2平面三角形sp3正四面体形(3)平面三角形(4)sp2(5)平面三角形(6)三角锥形10(2018安徽八校联考)有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al
10、 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。(1)氰酸(HOCN)的结构式是_，其中碳原子的杂化方式是_，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是_。(2)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断CrO键和AlO键中_键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是_(填“极性”或“非极性”)的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。解析：(1)氰酸(HOCN)的结构式是HOCN，为直线形，碳原子的杂化方式为sp杂化。(2)Cr2O3
11、与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断CrO键比AlO键弱。根据气态氯化铝的结构与性质(可溶于非极性溶剂)知是非极性分子，该分子中Cl提供孤电子对，Al提供空轨道。答案：(1)HOCNsp直线形(2)AlO非极性11(1)(2018河南郑州一中月考)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。(2)(2018郑州高中毕业年级第二次质量预测)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑
12、腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中B原子的杂化轨道类型为_。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_。硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，BH4的空间构型是_。解析：(1)含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤电子对，杂化轨道数目为2，为sp杂化，由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体。CN与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为HCN，三键中含有1个键、2个键，单键是键，故HCN分子
13、中键与键数目之比为 11。(2)硼酸(H3BO3)是平面结构，中心原子采取sp2的杂化方式。硼酸中，B和O，O和H之间是依靠共价键结合在一起形成硼酸分子的，而硼酸分子之间除了范德华力还有氢键的存在。加热时，硼酸的溶解度增大，主要是破坏了硼酸分子之间的氢键，变成一个一个硼酸分子；BH4和NH相似，其空间构型是正四面体形。答案：(1)离子晶体sp11(2)sp2氢键、共价键加热破坏了硼酸分子之间的氢键H3BO3H2OB(OH)4H正四面体形12(2018陕西渭南模拟)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O(1)写出基态Cu2的价电子排布式_，上述方程式中涉及的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为_。(2)PO的空间构型是_。(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有_、_(各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。解析：(1)铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其价电子排布式为：3d9；同一周期中，元素的第一电离能随着原子
