《2023学年河北省邯郸市曲周一中高一化学第二学期期末达标检测模拟试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年河北省邯郸市曲周一中高一化学第二学期期末达标检测模拟试题(含答案解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下步反应。IO3SO32=IO2SO42(反应速率慢)IO22SO32=I2SO42(反应速率快)5IIO36H=3I23H2O(反应速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反应速率快)下列说法不正
2、确的是：AIO2和 I是该反应的催化剂B此反应总反应速率由反应决定C此反应中氧化剂是IO3，反应中还原剂是 ID若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移2、在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： 关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A发生酯化反应时断键B发生催化氧化反应时断键C生成乙醚断时键D与钠反应时断键3、下列关于常见有机物的说法中正确的是A苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为11，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
3、4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）ACaCl2 BKOH CH2O DN25、下列说法正确的是AMgF2晶体中存在共价键和离子键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性6、下列除去杂质的操作中，能达到目的的是A除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏D除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中7、已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2
4、I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是A肯定不含I-B肯定不含SO42-C肯定含有SO32-D可能含有NH4+8、食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C盐酸中的溶质HCl属于共价化合物DNaCl熔化时破坏共价键9、下列说法错误的是A在共价化合物中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物一定
5、是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10、分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构)A2种B4种C6种D7种11、下列叙述不正确的是（ ）A有机物C2H4与C3H6一定是同系物 B可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程12、下列化学用语正确的是A甲烷分子的比例模型：B二氧化碳的电子式：CCl-的结构示意图为：DHClO的结构式：H-O-C113、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H
6、8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A火炬燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料14、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是AABBCCDD15、决定化学反应速率的内因是A温度B浓度C反应物的性质D催化剂16、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）A实验室制硝基苯B检验装置气密性C利用排空气法收集丙烷D石油分馏17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的
7、相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙丁戊A原子半径:丙甲B原子核外电子层数:戊丁C原子核外最外层电子数:丙戊丁D元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊丁18、下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是A制取二氧化硫B制取氨气C制取乙酸乙酯D分馏石油19、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏AABBCCDD20、下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验
8、证SO2的漂白性B将氯水加入KI-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池比较铁和锌的金属性强弱D检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物AABBCCDD21、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片 锌粉 5%的盐酸10%的盐酸 15%的盐酸加热 使用粗锌代替纯锌不断振荡 滴入几滴硫酸铜溶液A B C D22、如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O2
9、。下列说法正确的是（ ）A左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气C负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是_。(2)A的结构简式为_，D中的官能团为_。(3)B与D反应生成E的化学方程式为_。24、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序
10、数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_，当转移电子1.2mol
11、时，消耗氧气标况下体积为_。25、（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？_。(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)该同学做实验时有些操作不规范，
12、造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，该 NaOH 溶液的浓度约为_mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶
13、液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。26、（10分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为
