《福建省泉州市泉港区第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市泉港区第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）.doc（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、部分弱电解质的电离常数如下表: 弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列说法错误的是（ ）A结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B2CNH2OCO2=2HCNCO32-C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D25 时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.671052、室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液
3、中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3-DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO32-、Br、K3、已知298K时，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向
4、d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动Dp为3.5且对应的阴离子是4、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2、X、Y2，下列说法错误的是（ ）AW、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物BX、Y、Z与W形成的化合物都不止一种CZ的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D简单离子半径：XW2Y25、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气为0.25
5、molBn(Na+)：n(Cl-) 可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15nEBCBA与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C最高价含氧酸的酸性：EBD化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性7、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是A向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4+OHFeO42+H2OB为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4
6、)/ c(H2FeO4)= 1.2DpH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4) c(H3FeO4+) c(HFeO4)8、某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A该温度下NaNO3的溶解度为200 gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/LD原不饱和溶液的密度为g/mL9、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤
7、炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )A提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B反应II在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3
8、(g)的焓变10、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是()A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸11、下列说法错误的是A浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中BNH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料D钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同12、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影
9、响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD13、下列有关化学用语表述正确的是( )A中子数为16的硫原子：B纯碱的化学式：NaHCO3CCO2的电子式：DAl3+的结构示意图： 14、下列实验能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入F
10、e（NO3）2溶液中，溶液变黄色AABBCCDD15、下列说法正确的是（ ）A凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强16、某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是A反应中被氧化的元素有Li和S BSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和S D生成标况下1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol17、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH
11、含有的电子数目为10NAB1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NA18、下列有机物命名正确的是( )A BC D19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA20、下列说法正确的是（ ）A
12、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体21、将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:压强/MPa10203040 (NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A10 MPa时,H2的转化率为75%B20 MPa时,NH3的物质的
13、量浓度是10 MPa时的1.5倍C40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=D30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动22、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌B铁C镁D铝二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题：（1）X的名称为_，G的分子式为_。（2）F的结构简式为_，B中官能团的名称为_。（3）FG的反应类型为_。（4）GY的化学方程式为_。（5）满足下列条件的B的同分异构体有_种。含有苯环；只含一种官能团；1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_。24、（12分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合
