《山西省朔州市怀仁第一中学2023学年高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市怀仁第一中学2023学年高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气中有2NA个氧原子 B使用摩尔时必须指明微粒的名称C1mol CO2所含的原子总数为3NA个 D1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个
2、2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaOHDZn+H2SO4=ZnSO4 +H24、标准状况下 224 mL 某气体的质量为 0.32 g，该气体的摩尔质量为( )A16 gmol-1
3、B32 gmol-1 C64 gmol-1 D80 gmol-15、下列叙述中，不正确的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH6、下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7、从1L 1mol/L H
4、Cl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是A物质的量浓度为0.2 mol/LB含溶质的物质的量为0.2molC含溶质7.3gD与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和8、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）A1:1B1:3C2:1D3:19、已知：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
5、Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102310、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存AABBCCDD11、将标准状况下aLNH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为bmol/L，则该氨水的密度为Ag/cm3Bg/cm3C g/cm3Dg/cm312、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数
6、为0.5NAB1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC18 g的H2O中含有的原子数为3NAD标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA13、类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）A过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+BFe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D向Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象14、下列实验装置能达到实验
7、目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）ABCD15、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD16、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物不一定是碱性氧化物B与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C非金属氧化物都是酸性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应17、配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液，经计算，需要称量A12.5 g 胆矾 B11.25 g胆矾 C12.5 g CuSO4 粉末 D7.2 g CuSO4 粉末18、下列有关Na
8、2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D常温时水溶性：Na2CO3NaHCO319、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（）A1.49gB1.50gC1.55gD1.58g20、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A氧化还原反应中一定有电子转移B氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧
9、化反应21、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物 BCO2是碱性氧化物C碱性氧化物都能与碱反应 D氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应22、用5mL的0.2 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）A3:2:1B1:2:3C1:3:3D3:1:1二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液
10、中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）写出和中所发生反应的离子方程式：_。（3）为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法：_。24、（12分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白
11、色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。25、（12分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）步骤加入沉淀剂是_；步骤加入足量盐酸作用是_；步骤操作名称_。（2）写出有关反应离子方程式步骤_；_。步骤_。（3）在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤_； _。26、（10分）一种生活中
12、常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是_a在 C 步骤中未恢复
13、到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_mL27、（12分） (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是_。(2)C装置的作用_。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是_。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，
