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1、高考化学计算专题练习一、 化学计算基本方法守恒法1镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g ，镁带的质量为 A2.4g B1.2g C3.6g D0.6g2一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g, 其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为 A1.4g B2.2g C4.4g D2.2g和4.4g之间3工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=Na
2、NO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A、a=b/3 B、2a=b C、ab D、ab4将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是 A40% B. 20% C. 15% D. 30%51.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体
3、1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是 A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol6一定量的铁铝合金与300 mL 2 molL-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3molL-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D. 无法计算71.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全
4、溶于水中，则通入O2的体积是 A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL8硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成 A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-9已知白磷跟O2可发生如下反应：P43O2P4O6，P45O2P4O10。某密闭容器中盛有31 g白磷和1 mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为 A. 11 B. 45 C. 43 D. 3110将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全被吸收，
5、经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比石灰水减少5.8 g，该有机物可能是 A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯11在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于A00075molL-1 B0008molL-1 C0075molL-1 D008molL-112有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过量的1mol/LNaOH溶液200ml 4.56gBaCl2粉末 31.8%的Na2CO3溶液10g。发
6、现白色沉淀逐渐增多，滤去沉淀后，向滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。13已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br- ，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度。差量法1溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为 A0.02mol B0.04mol C0.78g D1.56g21克含脉石（SiO2）的硫铁矿试样在氧气中灼烧后，得残渣0.76克，此硫铁矿纯度为 A5
7、2% B65% C72% D78%3把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为 A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：84将7.8 g Mg 、Al合金溶于120mL 4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120 mL8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为A.0.4 mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol5合成氨反应中，达平衡时氨占26%，则反应后气体体积的缩小率为 A52% B30% C26%
8、 D20.6%6某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无公害的气体，恢复到原状况，反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升，则原氮的氧化物的化学式为 AN2O BNO CN2O3 DNO27标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此容器的容积是 A22.4升 B4.48升 C11.2升 D1.12升8在50克FeCl3溶液中投入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9克，则投入钠的质量为多少？9量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少了50毫升
9、，求原混合气中有NO、NO2各多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应后溶液质量增加了0.108克，求混合气中NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？平均值法1用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为 A、V/4 B、V/5 C、V/6 D、02由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉末可能的组成是 ACu Zn BNa Al CFe Al DCa
10、 Cu3有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是 AKBr BLiBr CNaF DMgBr2 4已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为 ACo2O3 BCo3O5 CCo3O4 DCo5O75将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为 A0.05mol B0.1mol C0.125mol D0.15mol60，1.01105Pa下，下列混合气体的平均相对分子质量可能为4
11、0的是 AH2和O2 BH2和SO2 CSO2和HBr DHI和Cl27用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到沉淀25克，求这种混合物可能的组成？8将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中，待反应后蒸干得16克碱，试问这是哪一种碱金属？二、化学计算基本类型有关物质的量及溶液的计算1已知mg氨气由x个原子组成，2mg硫化氢含有的分子数为A0.25x B0.5x C0.75x D2x2标准状况下，a升气体X2和b升气体Y2完全反应，生成c升气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为 A、X3Y B、X2Y C、XY2 D、XY33某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全
