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1、中小学教育资源交流中心 http:/ 提供化学高考考前点拨及应试技巧之选择题选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题重在考基础。近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础，第II卷重在考能力”的命题指导思想。高考选择题的特点：（1）难度基本持平。（2）题目灵活，能力要求高。（3）
2、新题少，传统题多。（4）强调取材于书本之外但又联系紧密的知识。（5）重视化学知识在生活、环境、材料、化工生产等方面的应用。（6）以考查基本概念和理论为主，只有少数涉及元素化合物、有机、实验、计算等知识。（7）计算题少，且主要不是考计算，而是借助计算题考查其它知识。选择题训练方法：（1）重中之重是化学概念和理论部分。包括：氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质、胶体、电化学、反应热等。努力克服困难，全部内容一一过关。（2）计算、有机部分在选择题中出现的少，好多旧题完全不练。（3）认真研读教材，关注物质的俗名、用途，关注生活、生产、环境、科技。（4）选择题训练时要把准确率放在第一位，努力
3、培养好习惯，好节奏。做题不要快，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分。平时训练少用排除法，少猜答案。（5）要求学生在训练中总结自身弱点，逐一设法改进。（6）选择题得满分是每一位同学的唯一目标，不管他现在的水平是高或是低。（7）加强读题训练。（8）重视每一次练习后的反思和纠错化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。1、注重对高考热点知识的掌握。阿伏加德罗常数【例】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 常温常
4、压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1mol金
5、刚石晶体中含碳碳键数为2 NA1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【规律总结】、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构
6、：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，
7、而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。物质结构、元素周期律（3个热点）（1）原子结构【例1】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( A ) A. B. C. (A-n+2)mol D. 【例2】R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有R2O42-、RO42-、R2O32-、RO32-。下列判断正确的是 ( BC ) A. 当它形成时，不可能形成 B. 当它形成时，可能形成、 C. 当它形成时，不可能形成、 D. 当它形成时，可以形
8、成【例3】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D)A. 1 B. 3 C. 5 D. 6（2）元素周期表的应用【例4】 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。【例5】周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_S_、B_Cl_、C_O_(填元素符号)。（3）化学键，
9、晶体类型及性质【例6】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl【例7】下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2点拨：物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B【例8】按要求回答下列问题：石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键
10、，则石墨晶体的每一层中碳原子数与CC化学键数的比是 石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_B-B键。NH3分子的空间结构为 ，它具有碱性是由于分子中存
11、在 ，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为 。某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为 晶体中每个Y同时吸引着 个X，该晶体化学式为 每个X周围跟它等距离最近的X有 个。3、氧化还原反应（3个热点）（1）氧化还原反应的概念【例1】下列有关反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2的叙述中，正确的是：CD A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3 B. HBrO3 和HF是还原产物 C.生成1molO2，转移了6mol电子 D. O2 的氧化性比BrF3 的弱（2）氧
12、化还原反应的规律【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：（SCN）2H2O HSCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出:(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式性点拨：(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。由于阴离子还原性顺序为Cl-Br-CN-SCN-(CN)2(SCN)2。【例3】共有0.96 g Mg与含6.3g HNO3的稀溶液恰好完全反应，试推断还原产物的分子量为：CD A28 B30 C44 D80共有1.0
13、g Mg与含6.3g HNO3的稀溶液恰好完全反应，试推断还原产物的分子量为：AA28 B30 C44 D80（3）氧化还原反应的配平【例4】在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O 被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。离子反应（2个热点）（1）判断离子方程式的正误六看：看能否写成离子方程式 看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应 看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确 看质量是否守恒 看电荷是否守恒 看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系【例1】下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚钠溶
