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1、 名校试题 会员交流资料 江苏省栟茶高级中学高一第二学期第一次阶段性测试 化学试卷 时间100分钟 总分120分 命题人：宋新好第卷（共64分）答案涂在答题卡上可能用到的原子量（Be： 7 C：12 O ：16 Cl ：35.5）一、 单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C、 HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO42、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （）A键角是确定多分子立体结
2、构（分子形状）的重要参数B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键双键单键3、X、Y是元素周期表A族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4、第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO45、根据电子排布的特
3、点，Cu在周期表属于（） As区 Bp区 Cd 区 Dds区6、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A乙炔 B三氟化硼 C五氯化磷 D二硫化碳7、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较( ) A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没办法比较8、膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P
4、H键是非极性键9、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP： 198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量10、下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也
5、很稳定A B C D二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、下列物质中不属于配合物的是（）ANH4Cl BKAl(SO4)212H2OCCuSO45H2O DAg(NH3)2OH12、下列粒子属等电子体的是（ ）A、SO2和O3 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O13、甲烷分子（CH4）失去一个H，形成甲基阴离子（CH3），在这个过程中，下列描述不合理的是 A碳原
6、子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变14、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素15、下列说法正确的是：( )A 有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中两个键，7个键。B 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。 C Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D
7、 CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。16下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A、CH3CHCH2OHB、OHCCHCHClC、HOOCCHCCHClD、CH3CHCCH2CH3第卷(非选择题，共56分)答案必须写在答题纸上，否则不给分三、填空题（共2小题，13分）17（10分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）； A B C D E F G H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素的价电子数（ ）（2）A族元素氢化物的沸点（ ）（3）第三周期元素单质的熔点（ ）（4）第三周期元素的最高正化合价（ ）
8、（5）IA族元素单质熔点（ ）（6）F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径（ ）（7）部分短周期元素的原子半径（ ） （8）短周期元素的第一电离能（ ）（9）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。元 素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有 ，最活
9、泼的金属元素是 。18、（3分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。四、简答题（共6题 共43分）19（4分）组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高。如N2平均相对分子质量是28，O2平均相对分子质量是32，所以O2的沸点（-183）比N2（-196）的沸点高。由此推测NO的相对分子质量为30，它的沸点应该介于N2和O2之间。这个推论符合科学规律吗？为什么？ N N N N N N N N
10、 HO N N OH20、（8分）2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（19011994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是 ；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？ ；（3）它是否带有电荷？ ；（4）该分子中sp杂化的
11、N原子有 个；sp2杂化的N原子有 个sp3杂化的N原子有 个。21、（6分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOHHO O P HO OHHO O SHO O HO O Cl O O非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为： 。（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况 ，写出化学方程式： 。22、（8分）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的A、A族改为0、1、217共18列。（1）第17列第3周期元素的名称 。（2）72号元素铪（Hf）价电子构型为 。（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具
