《2022年高三上学期10月化学统练试题10.27 缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三上学期10月化学统练试题10.27 缺答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三上学期10月化学统练试题10.27 缺答案王 磊一、选择题（每题只有一个答案）1设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB、1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC、1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD、标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1moINH2含有10NA个电子 B32g甲烷中含有2NA个CH键C5.3Na2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO32的数目为0.05NAD1moINa2O2与足量H2O反应，转
2、移电子数为2NA3下列电子式书写正确的是4在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是ANa2O+H2O=2NaOH BSO2+H2O=H2SO3CCl2+H2O=HCl+HClO D4Li+O2=2Li2O5下列反应的离子方程式不正确的是（）A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB、氢氧化铁与足量的氢溴酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO
3、3=CaCO3+H2O6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO427常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一Bc（NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液：K+、Al3+、S042、CIC由水电离的c（H+） =1012mol.Ll的溶液：K+、 Ba2+. Cl. BrD在1010的溶液：Mg2+. Fe3+
4、、S042. N03一8著名化学家徐光宪获得xx年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素9几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZR
5、T原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+22,+4,+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：X2+T2C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ10X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、 Yb、Z（b+1）其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A、已知mX a+ 与nY b，得m+a=nb B、离子半径YbZ（b+1）X a+C、Z（b+1）的还原性一定大于Yb D、气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY题号1
6、2345678910答案二、非选择题11U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）UW2的结构式为_；XW的电子式为_； （2） V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为_。（3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）_；理由： 。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知V
7、W和YW2还原性较强的是（写化学式）_。12我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）已知：I22S2O322 IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）
