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1、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱 、口碱:NaCO 小苏打:NaHO3 大苏打:Na223 石膏(生石膏）：CaS4.2H2O 熟石膏：2aSO.H 莹石：CaF2 重晶石:BaO4(无毒) 碳铵：4CO3 石灰石、大理石:CaC3 生石灰:CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰:a(H)2 芒硝：a2S47H2O (缓泻剂） 烧碱、火碱、苛性钠：aOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：C2 明矾:KA（O)122O 漂白粉:C(ClO） 、Ca2（混和物) 泻盐:gO4O 胆矾、蓝矾:CuS45O 双氧水:22 皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英：SO2 刚玉
2、:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2iO3 铁红、铁矿:e 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：Fe 铜绿、孔雀石:Cu2（H)2CO3 菱铁矿：Fe3赤铜矿:Cu2O 波尔多液：C （O）和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)和S 玻璃的主要成分:SO、CaSi、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca(2P4)2和Ca 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO) 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）:e(N4）2 (SO4) 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:N2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓NO3与浓Hl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：
3、Al FeO3或其它氧化物。 尿素:CO（N) 2有机部分： 氯仿:Cl 电石：CC2 电石气：2H2(乙炔) NT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:CHH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 H3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H、CO2、O等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):2、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 COO葡萄糖:C6H6 果糖:C6H126 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖:1H22O1 淀粉：（C60O5)n硬脂酸:C17H35OH 油酸：17H33
4、COOH 软脂酸:15H31COH 草酸：乙二酸 HOCCOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使M4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 e4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 F3+黄色 e (OH)3红褐色沉淀 Fe （CN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe （N4)2(SO）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 eS黑色固体铜：单质是紫红色 C+蓝色 CuO黑色 u2O红色 CuSO4（无水）白色 CO4H2O蓝色C2 （OH)2CO3 绿色 Cu（O)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaS4 、BaCO3 、g2C
5、O3 、CCO3 、AgCl 、 (H)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 A（H)3 白色絮状沉淀 SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 2深红棕色液体 I紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CC无色的液体,密度大于水，与水不互溶 KMnO-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 g3PO4黄色沉淀 S黄色固体 gr浅黄色沉淀 AI黄色沉淀 O淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 NO、N无色气体 NO2红棕色气体 N3无色、有剌激性气味气体 三、
6、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与N4反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;（熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）。、Cu丝在C中燃烧产生棕色的烟; 5、2在C2中燃烧是苍白色的火焰; 6、N在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、N3与C相遇产生大量的白烟; 10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在2中燃烧生成白色粉末(MO），产生黑烟； 12、铁丝在C2中燃烧,产生棕色的烟;13、腐蚀玻璃:4HF+ iO2
7、SF4 + 2O 1、Fe（O)在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：F、Al在浓O4和浓HNO3中钝化； 1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 2淡蓝色火焰 O蓝色火焰 C4明亮并呈蓝色的火焰 S在2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 1特征反应现象：20浅黄色固体：S或a2O或AgBr1使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色）、Cl（加热后不恢复红色）2.有色溶液:Fe2+（浅绿色）、F+(黄色)、u2(蓝色）、nO4-
8、（紫色) 有色固体：红色（Cu、u2O、F2O3)、红褐色Fe(OH) 黑色（Cu、F、S、CuS、g2S、PbS) 蓝色u(OH)2 黄色(gI、Ag3O4） 白色(0H）、CaCO3、BaSO4、ACl、BSO 有色气体：Cl2(黄绿色）、NO（红棕色)四、考试中经常用到的规律: 、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙10.0红色石蕊5.1红色51.0紫色8.蓝色、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力）:u3+ A+H2 u+ Pb2+ a2+Zn2+H+AMg2+ Na Ca K 阳极(失电子的能力):2 Br l- OH
9、- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、Si2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C ) 1、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 12、氧化性:Mn4-Cl2 B Fe I2S4(价的) 例: I2 +SO+ H2O 2O4 + 2 3、含有e3+的溶液一般呈酸性。 1、能形成氢键的物质：HO 、H3 、HF、CHHOH
10、 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大，密度越小,硫酸的密度大于1，浓度越大,密度越大，98%的浓硫酸的密度为:184/c3。1、地壳中:含量最多的金属元素是 l 含量最多的非金属元素是 HClO4(高氯酸)是最强的酸 、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见）是Pt。 9、雨水的PH值小于.6时就成为了酸雨。 0、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 CO- 1、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶）,则可用
11、水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 2、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的O2、HO及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、2O和耗O2量。 2、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂Cl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水)发生了萃取而褪色。 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HN2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(
12、也可同C(）2反应） 计算时的关系式一般为:CHO Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HO 4Ag+ H2CO 反应式为：CHO +4A(NH3)2OH (NH4)2C3 + 4A 6H3 + 2O 7、污染大气气体:O、CO、NO2、NO,其中O2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于.01克的难溶。 31、生铁的含C量在：%3%钢的含量在:0.03% 。粗盐：是NCl中含有Cl和 CaCl2，因为gCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO在空气中形成白雾。固体NOH在空气中易吸水形成溶液。3、气体溶解度:在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应3.NaS2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S23+2H+=S+SO2+HO4与水反应产生气体(1)单质（)化合物强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 （1)单质：Al （2）化合物:Al2O3、l(H）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与Na2O2反应82FC3+H2S2Fel2+S+2l9.电解0.铝热反应:Al+金属氧化物金属Al2O1 A3+ Al(OH）3 AO2-12.归中反应:
