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1、利用化学方程式的简单计算课 题利用化学方程式的简单计算第1课时学习目标1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另 一反应物或生成物的质里的格式和步骤重点、难点由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。教学过程问题设计、知识要点(含分工)学生笔记一、课前自主学习点燃说出方程式的意义：4P + 5C 2 = = = 2P 2C5二、组内帮扶学习、展示例题1加热分解6 g高镒酸钾，可以得到多少克氧气？(分析)1.该题设计的化学变化为2KMnQK2Nn04十MnQ+QT2.题目给出的已知量为KMnQ的质量，未
2、知量为氧气质量解(1)设未知量设：加热分解6g高镒酸钾可以得到氧气的质量为x(2)写出反应的化学方程式并配平 2KMnC4K2Nn04十MnO+O T(3)写出相关物质的相对分子2x158326gx2 15832质量和已知量、未知量=x=0.6g(5)写出简明答案答：加热分解6g高镒酸钾可得到0.6g氧气在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照P100例题2。讲解：根据化学方程式计算的注意事项：1 、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是 求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积 比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相
3、对分子 质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。3、得数要准确3、准确计算相对分子质量三、探究提升将氯酸钾和二氧化镒的混合物20g,加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？四、课堂小结五、反馈练习1.用氢气还原氧化铜，要得到 6.4克铜，需要氧化铜多少克？（H2+CuO=Cu+HO）2.12.25克KClQ和3克MnO混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？3.把干燥的KC1O3和MnO的混合物15.5克装入大试管
4、加热，当反应不再发生时，冷却、称重, 得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。反思课 题 利用化学方程式的简单计算第2课时1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。学习目标 2、已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物 （或生成物）的质量？重点、难点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。Ia i问题设计、知识要点（含分工）学生笔记组内帮扶学习、展示常见题型1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1已知在反应3A+2B=2C+DK 反应物 A、B的质量比为3: 4。当反应生成 C和 D的质量共140g时，
5、B消耗的质量为 go分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为 140go由于反应物 A、B的质量比为3: 4,则可将物质总质量 视为7份（3+4=7）, A占其中3份，B占其中4份。所以消耗 B的质量为140+7 X4=80g。例2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是 32和102,则Y 的相对分子质量为。分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即 3X32+4Y= 2X 102 4Y =2X102 3X32= 108 Y = 27 2.已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积）
6、，如何求另一反应物（或生 成物）的质量（或体积）？例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 2003年5月21日13: 40成功登顶。假如 每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8g o求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L ）（2）若在实验室用高镒酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高镒酸 钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。答：（1） 4.8kg氧气在标准状况下的体积为48g 1000g/kg 3356 6L1.43g/L（2）设需要高镒酸钾的质量的质
7、量为x2KMnO 4 =K2MnO + MnO2 + 0 2T31632x4.8kg31632316 4.8gx47.4kgx 4.832（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量+气体密度）；2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与 g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应 时间的因素。3.已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或 生成物）的
8、质量？例4煨烧含碳酸钙80%勺石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质 全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO 1saO + CO21100 100t X80%100100t 80%生石灰的质量:44x44x=35.2tx100t-35.2t=64.8t4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品,序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第
9、4次101.2把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂 质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：(1) 8g石灰石样品中含有杂质多少克？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)下表中m的数值应该为多少？(4)要得到280kgCaQ需要质量分数为 80%勺石灰石多少千克？(化学方程式:CaCO=CaO+C。)解：(1) 8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。(2)样品中碳酸钙的质量分数=8g 1.2g 100% =85%8g(3)(4)m= 5.5g- (8g-5.5g ) = 3g设需要80%勺石灰石的质量为 xCaCOft= CaO+COT10056XX 80%2
10、80kg100x 80%56x =625kg280kg分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCOS时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量= CaCO质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。讲解：足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）过量（反应后有剩余的量）四、课堂小结五、反馈练习
