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1、酸碱滴定（第1课时）上海市泥城中学 石征宇一、教学分析定量实验是化学学习从定性走向定量的必经之路。掌握定量实验必须从反应原理、实验仪器、实验步骤、实验数据等方面去理解和把握实验的本质，并形成一定的思维逻辑。滴定法是其中之一，对学生而言是一个全新知识，但从学生熟知的酸碱中和反应的计算出发，引出实验原理，学生容易理解。同时该内容的学习又为后续“小苏打中NaHCO3的含量测定”等定量实验的学习奠定基础。高二学生，对于中和反应、指示剂、pH计算、浓度计算都有一定程度的认识和掌握，也具备基本实验操作、观察、归纳、推理等能力，且刚学习了“结晶水合物中结晶水含量的测定”等定量实验，这些都为本节课新知识的建构
2、提供了支撑。二、教学与评价目标教学目标1. 通过理论分析探究酸碱滴定的原理。2. 通过理论论证、实验探究终点判断的方法。3. 整个活动过程培养学生严谨、缜密而又纵观全局的科学思维逻辑。评价目标1. 通过滴定终点的判断，发展学生科学探究的水平。2. 通过分析原理、设计方案一系列活动，诊断并发展学生解决问题的能力和对定量实验精准性的认识水平。三、教学用品 多媒体教室、滴定管（架）、锥形瓶、烧杯、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酚酞、甲基橙。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.导入课题2.分析原理3.设计方案（探究关键操作、关键试剂）4.设计方案（实验步骤）5.分析总结6.布置作业【P
3、PT】标签破损的HCl溶液试剂瓶【讲解】定量实验解决问题思路【PPT】浓度计算题【引导、启发】【推导、板书】公式、数据表【问】为什么要逐滴滴加标准液？【讲解】通过滴标准液来确定待测液浓度叫滴定。【问】实验关键是什么？【问】滴到何时，怎么确定？【问】用指示剂指示终点时着重考虑什么？【问】我们先来研究酚酞是否适合做终点指示剂。【PPT】指示剂色-pH图【问】酚酞显色与pH的对应关系？【巡视、指导】【讲解】黑屋开灯、关灯；视觉延迟导致多滴【问】酚酞适合做什么情况下的指示剂？滴定终点如何变色？此时溶液pH是多少？【PPT】pH传感器绘制的酸碱滴定曲线【讲解】滴定终点在滴定突变范围内【PPT、示范】计算
4、pH=10的误差【问】有何启发【PPT】指示剂色-pH图、表【问】如何选择滴定指示剂，如何判断滴定终点【板书】关键1.何时定：指示剂【讲解】再来看滴且量的问题【PPT】滴定管如何区分酸碱液？“0”刻度、最大刻度在哪？如何确定放出液体积？精确度多少？评价其优点。【PPT、讲解】滴定管读数方法【讲解】注意不能放液过量【板书】关键2.滴，量：滴定管【问】大致步骤？【板书】实验步骤1.检漏、水洗2.装液3.量取待测液4. 滴定5.数据处理【问】滴定管内有水，有影响吗？锥形瓶内呢？【讲解】测量仪器内不能有水，反应容器内可以有水【演示、板书】1.润洗【演示】装液【PPT、演示、板书】2.排气、调零【问】如
5、何准确量取一定体积待测液？眼睛注视哪？【演示、填表】量取20.00mL HCl溶液【问】滴定前要做什么？【板书、演示】3.加指示剂4.记v初，滴定，记v末【演示】滴定【填表、演示】数据处理【展示】准确值【问】该实验相对误差是多少？造成误差的原因是什么？实验中应该注意些什么？【问】说说进行科学活动的一般过程？结合学案复习整理上课内容，设计下节课实验方案，对滴定实验进行拓展创新【思考】形成框架【思考、列式】【推导、思考】公式、数据项【答】控制恰好反应【答】何时定？滴+量？ 【思考、答】指示剂【思考、答】1.现象是否易观察？2.终点是否准确？【观察】【答】8无色；810粉红；10红【实验】1.往约4
6、0mL接近滴定终点的HCl溶液（滴有酚酞）逐滴滴加NaOH溶液，边滴边握住瓶颈轻轻摇动锥形瓶，至溶液恰好出现稳定的粉红色。2.往上述溶液再滴加12滴NaOH溶液，观察色变。3.往上述溶液逐滴滴加HCl溶液，直至无色，观察色变。【答】碱滴酸，无色变粉红，pH处于810【疑问】滴定终点与反应终点不一致？【观察】【理解】【理解】计算pH=8的误差【领悟】靠近7误差小，越靠近误差越小；靠近7时，1滴对pH影响较大【归纳、判断、答】酸滴碱用甲基橙，溶液由黄变橙，且半分钟不变到达终点；碱滴酸用酚酞，溶液由无色变浅红，且半分钟不褪到达终点【观察、思考、答】酸红碱蓝。“0”在上，最大刻度在下方接近活塞处。放出
7、液体积=v末-v初。精确至0.01mL。滴量一体方便，误差小。【读数】【判断】滴定管放空【思考、讨论、答】1.准备滴定管2.装液3.量取待测液4.滴定5.数据处理【思考、答】标准液、待测液都影响。锥形瓶有水没影响。【观察、记忆】【思考、答】确定末读数，放至末读数。注视末读数。【观察、记忆】【思考、答】加指示剂、记v初【观察、记录】【数据处理】【比较、体验】【计算】【分析、思考、答】【回忆、概括、讨论、答】【回忆、概括、讨论、答】创设情境指导思想得出计算公式和所需数据明白滴定概念明确实验关键解决“何时定”培养科学思维培养观察、转换能力实验探究终点确定问题培养动手能力、观察能力理论探究终点确定问题
8、，培养科学探究意识认识升华，为甲基橙指示终点打下基础培养分析、判断能力解决“滴+量”了解滴定管使用方法和注意事项培养实验设计能力，体会定量实验精准性培养严谨、缜密的科学思维体验定量实验的精确性与科学价值培养分析问题、总结概括的能力形成科学探究宏观思维巩固新知，培养运用知识解决问题的能力，创新意识五、板书设计10.3 酸碱滴定一、原理 c待 = = 数据c标V标V初V末V待c待值二、关键 1. 何时定：指示剂 2. 滴，量：滴定管三、步骤 1. 检漏，水洗，润洗 2. 装液，排气，调“0” 3. 量取待测液，加指示剂 4. 记V初，滴定，记V末 5. 数据处理六、课后反思1. 有同学提到用pH计指示滴定终点，教师应该指出如果有pH计就不需要滴定了，直接根据pH求浓度。2. 误差分析围绕v标展开，例如待测液滴定管尖端气泡，有同学认为使v待减小，这是错误的，v待的数 据一般是预设好的，关键是量取到的待测液少了，使得v标偏小。
