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1、化学必修2第一章复习提纲及试题一元素周期表的结构 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数2已知X原子核外有32个电子，则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第0族 B.第四周期第IVA族 C.第三周期第IA族 D.第三周期第VIIA3.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的
2、位置相符的是（ ）4.同主族两种元素的核外电子数差值可能为（ ）A.6 B.12 C.26 D.305下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大6元素周期表中相邻的三种元素A，B，C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子系数之和为41，则这三种元素的名称分别为A_B_ C _。二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为_个，碱金属元素的化合价都为_价2碱金属化学性质的递变性：
3、同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 3金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低【练习】7关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C碱金属单质在空气中燃烧都
4、生成过氧化物D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强8关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强（二）卤族元素：原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性
5、：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强【练习】9a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl210砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质
6、是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定 DI2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。11下列顺序错误的是（ ）A 酸性： B碱性：C原子半径：FOSNa D氢化物的稳定性：三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质
7、量数不同（）属于同一种元素的不同种原子.【练习】12在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。13已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n1413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子
8、数相同15下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OC金刚石与石墨 D24Mg和24Na第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。4原子与离子（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是
9、， 电性。（2）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。（3）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。【练习】16判断下列为微粒示意图是否正确？二元素周期律：核外电子层排布：【练习】17元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化18.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.NaB.PC. O D. H19.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2
10、B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 20下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金属性和非金属性的递变：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2（较难） 金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐减弱结论：Si P
11、S Cl 单质与2的反应越来越容易，生成的氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。，Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律: 6元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径【练习】21.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列
12、说法不正确的是（） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外电子层上电子数相等22随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素元素的金属性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl 注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。.电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点
