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1、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：x2、o2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：c、h2、s咼价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： Ag(NH3)2 +、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S
2、2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO 2-、HSO-、HSO、SO、NO-、Fe2+及含-CH O的有机物332322反应条件对氧化一还原反应的影响.1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3（稀） + 3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2OS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2 f +2H2O.4HNO3（浓）+Cu=2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）=3SO2+4NO f +2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀I Cl2+2Na
3、OH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=S=5NaCl+NaClO3+3H2O 3.溶液酸碱性.2S2- +SO32-+6H+=3S ；+3H2O5C1-+C1O3-+6H+=3C12 f+3H2OS2-、SO32-, Cl-、CIO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO f+H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnO4溶液氧化 性较强.4条件不同，生成物则不同占燃2P+5Cl2=2 PCl5（Cl2 充足）占燃2H2S+O2=2H2O+2S（
4、O2 不充足）,点燃2Na+O2=Na2O2Ca（OH）2+2CO2（过量）=Ca（HCO3）2占燃1、2P+3Cl2=2PCl3（Cl2 不足）；占燃2、2H2S+3O2=2H2O+2SO2（O2 充足）；,缓慢氧化3、4Na+O2 = 2Na2O,CO2适量,4、Ca（OH）2+CO2 = CaCO3J+H2O ；5、C+02点燃CO2（O2充足）；2 C+02点燃2C0 （O2不充足）6、8HNO3（稀）+ 3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O 4HNO3（浓）+Cu=2NO2f+Cu（NO3）2+2H2O7、AlCl3 + 3NaOH=Al（OH）3J + 3NaCl ； A
5、lCl3+4NaOH（过量）=NaA102+2H208、NaA102+4HCl（过量）=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3；9、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2T + 3H2O Fe+HNO3（冷、浓）（钝化）Fe不足10、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3 + 3NO2T + 3H2OFej 过Fe+4HNO3（热、浓）=Fe（NO3）2+2NO2T+2H2OFe不足11、Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3）3+NO$+2H2O浓 H2S0”24Fej 过3Fe+8HNO3（稀）= 3Fe（NO3）3+2NOT+4H2O浓 H2S0”2412、 C2H5OH H2Och2=ch2t+h2o170 CC2H5H5140C13、 Cl2FeClHCl+ 3Cl2光六氯环已烷）C2H5Cl+NaOH醇CH2=CH2T+NaCl+H2OH O Cl Cl14、C2H5Cl+NaOHH2 C2H5OH+NaCl15 、6FeBr2+3Cl2 （不足）=4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2 （过量）=2Br2+2FeCl3
