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1、第8章 第3节1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强
2、酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH浓度更大，H浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误答案：C3下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 mol/L的溶液中：K、I、Cl、NO解析：A项中AlO与H不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH12时，OH与NH不能共存，D项中酸性条件下，NO
3、与H、I要发生氧化还原反应而不能共存，即选B.答案：B4(2009威海模拟)已知：HCN是一种弱酸相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH: HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN)c(ClO)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH HClOc(Ca2)c(ClO)c(H
4、)c(OH)Bc(Cl)c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(OH)c(ClO)c(Ca2)c(H)Dc(Ca2)2c(Cl)2c(ClO)解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O知c(Cl)c(Ca2)，因ClO水解，故c(Ca2)c(ClO)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对 ；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2)0.5c(Cl)c(ClO)c(HClO)，D错答案：B6(2009南通高三调研考试)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A在溶质物质的量相等的Na
5、2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2与HA的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2的水解程度比HA的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，
6、表达的是电荷守恒，正确答案：BD7(2009北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：A项属于物料守恒，正确；B项因NH水解而消耗，应为c(NH)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na)c(NO)，正确答案：
7、AD8向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是()A溶质为Na2CO3B溶质为NaHCO3C.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)解析：向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，所以选项A、B、C均不正确；选项D为电荷守恒，正确，选D.答案：D9已知一种c(H)1103 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH)1103 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱
8、性，则生成的盐是()A强酸强碱盐 B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐 D上述三种盐均可能解析：当酸电离出的H与碱电离出的OH的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.答案：B10下列叙述正确的是()A25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH7时，2c(NH)c(SO)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C在100条件下，pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性D欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸解析：A项，根据电荷守恒，c(NH)c(
9、H)2c(SO)c(OH)，溶液呈中性，则c(NH)2c(SO)，不正确；B项，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH浓度增大，故不正确；C项，100条件下，pH3的盐酸c(H)103 mol/L, pH11的NaOH溶液中c(OH)101 mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D项正确答案：D11已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)填写下列空白：(1
10、)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)_c(H)解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：CH3COOH和CH3COONaCH3COONaCH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3CO
11、ONa和少量CH3COOH的混合溶液答案：(1)CH3COONa(2)CH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH(3)小于大于12现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确_.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HC
12、O)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式_解析：(1)Na2CO3属强碱弱酸盐，CO水解而显碱性，为证明这一点，可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl2，若红色消失即证明是因CO所致(2)为了证明这点，可用pH试纸测常温下0.1 mol/L的纯碱溶液的pH，若pH1012 mol/L，即c(OH)2c(CO)，A错误；据CO的两步水解方程式便知c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，B正确；C项由物料守恒知c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 mol/L；D项属质子守恒(4)类比化学平衡常数的定义写出Kh.答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh13已知25时，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb.(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，两者等体积混合后，溶液的pH_，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是_；强酸强碱按体积比为110
