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1、反应热与计算巩固练习1下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 BBa28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应3热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A物质的量 B分子个数 C原子个数 D物质质量4下列变化属于放热反应的是.AH2OH2O H44.0 kJ/molB2HIH2I2 H14.9 kJ/molC形成化学键时放出能量的
2、化学反应D能量变化如右图所示的化学反应5已知如下两个热化学方程式： 2CO+O2=2CO；H=566kJmol CH4+2O2=CO2+2H2O；H890kJmol 由1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ6下列说法或表示方法正确的是 A、反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知：D、在、时,完全燃烧生成气态水,放出热量,则氢气的热值为120.97化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语中,
3、正确的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-4e-=2H2O+O2B表示中和热的离子方程式：H+OH-=H2O；H=57.3kJ/molC明矾水解反应的离子方程式：Al3+3H2O=Al3+3H+D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4+OH-=NH3+H2O8下列有关热化学方程式的叙述正确的是 C A已知2H2O2=2H2O；H=483.6 kJ/mol,则氢气的标准燃烧热为241.8 kJB已知C= C；H0,则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O；H=57.4
4、 kJ/molD已知2C2O2=2CO2；H1.2CO2=2CO；H2.则H1H2920#奥运会所用火炬燃料为丙烷C3H8,悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷C4H10和35%丙烷C3H8,已知丙烷的标准燃烧热为：2221.5kJmol-1,正丁烷的标准燃烧热为：2878kJmol-1,异丁烷的标准燃烧热为：2869.6kJmol-1,下列有关说法正确的是A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热也多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=-2221.5kJmol-110下列
5、热化学方程式书写正确的是A2SO2+O2 2SO3；H=-196.6kJ/molBC+O2=CO2；H=393.5kJ/molC1/2H2+1/2Cl2=HCl；H=-92.5kJ/molDH+OH-=H2O；H=57.3kJ11下列说法不正确的是A对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应C在101kPa, 1mol物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值D在101kPa,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热12 25、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ
6、/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C+O2=CO；H=-393.5 kJ/molB.2H2+O2=2H2O；H=+571.6 kJ/molC.CH4+2O2=CO2+2H2O；H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6+3O2 = 3CO2+3H2O；H=-1400 kJ/mol13燃烧1g液态有机物,只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水,且放出热量33.63kJ,该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,则该有机物燃烧的热化学方程式为AC3H8O+9/2O2=3CO2+4H2O; H=-2017.8kJ/molBC3H8 +
7、5O2=3CO2+4H2O; H=-33.63kJ/molCC3H8+5O2=3CO2+4H2O; H=-1479.4kJ/molDC3H8O+9/2O2=3CO2+4H2O; H=-2017.8kJmol14通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热H,化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下列是一些化学键的键能.化学键CHCFHFFF键能/kJmol414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 g+4F2 CF4+4HFg A.1940 kJ mo
8、l1 B.1940 kJ mol1C. 485 kJ mol1 D.485 kJ mol115下列反应不属于吸热反应的是 A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解 C氢气还原氧化铜 D碳和水蒸气在高温下反应16以NA代表阿伏加德罗常数,有关反应C2H2+O22CO2+H2O；H= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是A有5NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量1720#全国II已知：1molH2分子中化学键断裂
9、时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2g+Clg2HClgB氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的H183kJ/mol18化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成1 mol化学键时释放的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198k
10、Jmol1、P-O 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1.则P4+3O2 =P4O6的反应热H为A+1638 kJmol1 B-1638 kJmol1C-126 kJmol1 D+126 kJmol119家用液化气中主要成分之一是丁烷.当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50KJ.试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式.又已知H2O=H2O；H=+44kJ/mol,则58g丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为KJ.20写出下列反应的热化学方程式1N2与H2反应生成17g氨气,放出46.1KJ热量21mol液态乙醇完全燃烧生成CO2和H2O,放出1366.8KJ
11、热量3标准状况下,44.8LC2H2在O2中完全燃烧生成CO2和H2O,放出2598.8KJ热量424g石墨与足量H2O反应生成CO和H2,吸收262.6KJ热量21.根据下列热化学方程式分析,C的燃烧热H等于 C + H2O = CO + H2； H1 =175.3KJmol1 2CO + O2 = 2CO2； H2 =566.0 KJmol1 2H2 + O2 = 2H2O； H3 =571.6 KJmol1A. H1 + H2H3 B.2H1 + H2 + H3C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2+ H3/2则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)
12、2CO(g)的DH .22.发射卫星时可用肼为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:N2+2O2=2NO2; H=+67.7kJ/molN2H4+O2=N2+2H2O; H =534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式_23.已知下列热化学方程式：Fe2O33CO=2Fe3CO2；H=25 kJmol13Fe2O3CO=2Fe3O4CO2；H=47 kJmol1Fe3O4CO=3FeOCO2；H=19 kJmol1写出FeO被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式24.已知下列反应的反应热为： CH3COOHl+2O2g=2CO2+2H2O H1 = -870.3KJ/mol C+O2=CO2 H2 = -393.5KJ/mol H2+O2=H2O H3 = -285.8KJ/mol
