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1、 初中化学教案：化学方程式计算初中化学教案：化学方程式计算1 【教学目标】 学问：在理解化学方程式的根底上，使学生把握有关的反响物、生成物的计算。 力量：把握解题格式和解题方法，培育学生解题力量。 思想教育：从定量的角度理解化学反响。 了解依据化学方程式的计算在工、农业生产和科学试验中的意义。 学会科学地利用能源。 【教学重点】 由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量。 【教学方法】 教学演练法 【教学过程】 问题引入我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节省原料呢？ 下面我们学
2、习依据化学议程式的计算，即从量的方面来讨论物质变化的一种方法。 依据提出的总是进展思索，产生求知欲。 问题导思，产生学习兴趣。 投影例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反响可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成 克二氧化碳。 运用已学过的学问，试着完成例一的各个填空。 指导学生自己学习或仿照着学习。 投影课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。 完成练习一 准时稳固 过渡依据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。依据各物质之间质量的正比例关
3、系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为依据化学议程式的计算。 领悟 让学生在练习中学习新学问，使学生体会胜利的愉悦。 讲解例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？叙述依据化学议程式计算的步骤和格式。 解（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解 （5）答 随着教师的叙述，自己动手，边体会边写出计算全过程。 设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X 答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。 培育学生严格仔细的科学态度和书写完整、标准的良好学习习惯。 投影课堂练习二（见附2） 指
4、导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的消失的问题，对于学习稍差的学生要进展个别的帮忙。 依按例题，严格按计算格式做练习二。 把握解题格式和解题方法，培育学生分析问题和解决问题的力量。 小结依据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必需写精确，以保证计算精确。 李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 理解记忆。 在轻松、开心中学会学问，会学学问。 投影随堂检测（见附4） 检查学生当堂学问把握状况。 独立完成检测题。 准时反应，了解教学目的完成状况。 初中化学教案：
5、化学方程式计算2 一、教学目标 1学问与技能 (1)在正确书写化学方程式的根底上，进展简洁的计算。 (2)熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。 2过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。 3情感态度与价值观 (1)培育学生根据化学特点进展思维及审题、分析、计算力量。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。 (3)熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1由一种反响物(或生成物)的质
6、量求生成物(或反响物)的质量。 2依据化学方程式计算的书写格式要标准化。 三、教学难点： 训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。 四、课时安排 2课时 五、教学过程 引入新课依据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。而讨论物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的规划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进展都需要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来讨论化学方程式的汁算的。 板书课题3利用化学方程式的简洁计算 教师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们
7、进步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进展计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 投影展现例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 分析这道题是已知反响物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32， x= =06 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。 思索依据刚刚对例题1的阅读和讲讲解出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 教师总结并板书 1依据化学方程式计算的解题步骤
8、 (1)设未知量； (2)写出反响的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 讲解并补充刚刚同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进展补充。 (1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不全都的，肯定要进展单位换算。单位必需全都才能计算。 追问此计算题该如何进展呢?请同学们先试着做一做。 (学生练习，教师巡察，发觉步骤和格式上的错误准时订正) 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 (2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的.完整，反响条件、气体和沉淀的符号
9、要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即； 还可以采纳横列，即2158：326 g：x。一般状况下采纳纵列比拟好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算特别简便。 计算结果的小数位保存按题中要求进展，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题1中就是。 教师在实际运算
10、过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：需要碳酸钙18 t。 教师依据上述两例可知，已知反响物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设已知一种反响物的质量可不行以求另一种反响物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。 投影展现课堂练习 课堂练习氢气在
11、氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成 氯化氢气体多少克? 提问题中是已知什么求什么?(反响物或者生成物) 学生分析、争论 答复已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量和生成物的质量。 H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y。 答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 讲解(1)由于此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量
12、可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：= 代入x3550 g， =， 解得y=3650 g。 总结由此可知，已知一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。 板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反响物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反响物的质量； 已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? 学生思索 教师总结并板书 3
13、化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整； 格式要标准； 得数要精确。 三个关键：精确书写化学式； 化学方程式要配平； 精确计算相对分子质量。 教师依据前面的例题和理论学问，请同学们进展练习。 投影展现以下练习 练习1用氢气复原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜? 256 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 312 g镁与足量稀盐酸起反响，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 学生练习 留意事项 化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反响物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进展计算。 计算中留意单
