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1、 高三化学课本知识点总结 (一)钠离子 钠的焰色反响本应不难做，但实际做起来最麻烦。由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开头时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下（方法）。 方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。 方法二(铁丝法)：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火
2、焰，用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯洁净、酒精纯)，把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示试验较易做到，但学生试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰掩盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二)钾离子 方法一(烧杯-酒精法)： 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加56滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片观看，则更明显看到紫色火焰。 方法二(蒸发皿-酒精法)： 取一药
3、匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参加1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观看效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 方法三(铁丝-棉花-水法)： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 方法四(铁丝法)： 同钠的方法二中的学生试验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观看钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三)锂离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)：
4、 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。 方法二(铁丝法)：跟钠的方法二一样。 (四)钙离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)： 同钠的方法一。 方法二(烧杯-酒精法)： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，假如确实一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加78滴酒精，点燃。方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。 (五)锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六)钡离子 方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，参加一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯
5、一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比拟。 (七)铜离子 方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一一样。 方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。 方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。 方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。 焰色反响现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清晰，有的盐的焰色反响之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸
6、发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 高三化学课本学问点总结2 1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl 2、单质与水反响最猛烈的非金属元素是f 3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是cl 5、其氢化物沸点的非金属元素是o 6、其单质是最轻的金属元素是li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br 8、熔点最小的金属是hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n 10、导电性的金属是ag 11、相对原子质量最小的原子是h 12、人体中含量最多的元素是o 13、日常生活中应用最广泛的金属是fe 14、组成化合
7、物种类最多的元素是c 15、自然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动挨次表中活动性的金属是k 17、地壳中含量最多的金属元素是al 18、地壳中含量最多的非金属元素是o 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简洁的有机物是甲烷 21、一样条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 高三化学课本学问点总结3 1、SO2的性质：强的复原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。 3、SO42-
8、的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 4、浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用枯燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液 5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4 6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反响，得到的SO2不到1mol，缘由是随反响的进展浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反响。 7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。 8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反响，很快反响很快停顿。钝化浓硫酸表现强氧化性。 9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反响。 10、浓硫酸有吸水性，但是不能枯燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。 11、向煤中参加适量的石灰石，可以大大削减燃烧产物中SO2的含量 12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。 13、臭氧层是地球生物的爱护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过105%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。 14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，复原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的复原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作复原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
