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1、人教版选修4第一章化学反应与能量测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。第一部分 选择题（共51分）一、选择题（每小题3分，每小题有1个选项符合题意，共51分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)
2、=CO2(g)；H=282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料3.下列过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气4已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1m
3、ol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（ ） A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D此反应一定有热量的变化6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是AH1H2H3 B
4、H1H2H3CH1H2H3 DH1H2H37.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4bkJ/molB2C2H2（g）5O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2bkJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2bkJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；HbkJ/mol8.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l
5、) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9.下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ）A CO（g）的燃烧热是283.0 kJ mol-1，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ 1/2 O2（g） CO2（g） H= -283kJ mol-1 B 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ mol-1 ，则
6、表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4 (l) + KOH (l) 1/2 K2SO4 (l) + H2O(l) H= -57.3 kJ mol-1 C 铝热反应是放热反应，但需要足够的的热量才能使反应发生D. HCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/mol10.已知：21世纪教育网Fe2O3(s) + 3/2 C(s) = 3/2 CO2(g) + 2Fe(s) H234.1kJ/molC(s) + O2（g）= CO2(g) H393.5kJ/mol则2Fe (s) + 3/2 O2 (
7、g) Fe2O3 (s) 的H是（ ）A824.4 kJ/mol B627.2 kJ/mol C744.7kJ/mol D169.4kJ/mol11已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 12已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol
8、氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量13.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g) =2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g) =2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的
9、反应物总能量低14.25、101kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） H=317kJ/mol15下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多
10、只能破坏冰中15的氢键B化学反应中不一定有能量的变化。C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916kJ/mol、3747kJ/mol和3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨) 2Fe(s)3CO(g)，H489.0kJ/mol。CO(g)1/2O2(g) CO2(g)，H283.0kJ/molC(石墨)O2(g) CO2(g)，H393.5kJ/mol则4Fe(s)3O2(g) 2Fe2O3(s)，H1641.0kJ/mo16一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量
11、。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A B C D17.灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=Sn
12、Cl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰）=Sn（s，白 ）H3=+2.1kJmol-1下列说法正确的是（）AH1H2B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏第二部分 非选择题（共49分）二、非选择题（共49分）18（13分）.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-
13、1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（5）已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
