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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末考试卷通用（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、 “宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是A反应后，原子总数增加B化学变化中，原子、分子都可再分C尿素中含有4个氢原子D在一定条件下，物质间可以转化2、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确的是A乙为单质B丙的相对分子质量为44C生成丙与丁的分子个数比为3：4D丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
2、3、下列化学方程式书写完全正确的是ABCD4、下列四个图像与对应描述不相符的是A水通电，电解生成两种气体的体积变化B等质量的镁和氧气，完全反应C加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化D红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化AABBCCDD5、化学反应前后，肯定没有变化的是原子个数元素种类分子个数物质种类物质的总质量ABCD6、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是A甲的化学式为NH3B乙和丁属于氧化物C丙中氮元素的质量分数约为23.3%D参加反应的甲和乙分子个数比为2:17、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲
3、醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是A甲醛的化学式为CH2OB该反应中分子种类不变C反应物的分子个数比为1：1D生成物是二氧化碳和水，减少污染8、如图所示是表示某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A反应前后分子的种类不变B物质B是单质，C和D都是氧化物C该反应是化合反应D参加反应的A、B两种物质的分子个数比为二、填空题（每小题4分，共计40分）1、完成下列化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧_。（2）用高锰酸钾制氧气_。（3）氢气与氧化铜反应_。2、自来水的净化过程中，活性炭的作用是_水中的杂质，新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则
4、X的化学式为_3、科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是_。4、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 _ ，使之符合质量守恒定律。（2）图A表示的物质属于_(选填序号)。a单质 b氧化物 c化合物 d混合物（3）保持水化学性质的最小粒子是_(用化学用语表示)（4）从AC反应基本类型是_。5、2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球，并顺利完成“挖土”，标志着中国航天又取得重大突破。（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式
5、为_。（2）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，充满氮气的目的是：_。6、硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。（1）氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价_（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示_。（3）吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和_。7、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是_。（
6、2）“灰处理”涉及的反应有，其中X的化学式为_。（3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有_。（4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为_。8、运用所学知识回答问题（1）用适当的数字和符号填空：氧化铁_；两个铵根离子_；（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。图1是某微粒的结构示意图。其中x_。该微粒在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的
7、是_(填序号)A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目图3中发生反应的化学方程式为_。9、已知，现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为_。10、水是我们身边最常见的物质之一。（1）在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是_。（2）日常生活中，人们常用_的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。（3）电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为_，这个反应的基本反应类型是_；该反应中不变的微粒是（填具体微粒名称）_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙
8、的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。2、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。3、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g的氧气。（1）经分析，二氧化锰的质量是_g。（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢
9、的质量_。4、在宇宙飞船中，要安装盛放有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）供宇航员呼吸，反应原理为：若飞船中有两人，在太空大约停留30天，如果每天两人共消耗氧气1.6kg，则最少需要准备Na2O2的质量是多少？5、天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比为_。（2）生成的Zn与CO2的质量比为_。（3）若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。6、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的氯酸钾与少量二氧化锰加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请
10、回答下列问题：（1）t0-t1时段固体的质量不发生变化是因为_；t4-t5时段，固体的质量不发生变化，是因为_。（2）请根据图中的数据，计算氯酸钾的质量是多少？（写出计算的过程，结果精确到小数点后一位）7、合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为920时，其催化活性最高。此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_？(保留3位有效数字)（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2，为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳_克？8、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）黄铜样品中铜的质量是_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。9、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）
