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1、高中化学实践课堂探究教案探究电解质的性质第一节：电解质的电离与离子反应教学目标:1、使学生了电解质（强电解质和弱电解质）的含义2、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义3、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法重难点:重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应和离子反应方程式的书写方法难点：离子反应方程式的书写方法探究框架:1、电解质与非电解质的区别（复习探究）2、强电解质与弱电解质3、电解质在水中电离成离子，那么它们在水中是怎么样的反应？教学过程:教师活动学生活动【导入新课】根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为四种基本类型，根据反应中是否有电
2、子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即可将有离子参加统称为离子反应。下面我们来学习这种反应 【设问】1、什么是电解质，什么是非电解质呢?2、在一定条件下列物质可以导电的是硝酸钾、氢氧化钠、硫酸、蔗糖、酒精3、从定义来看，电解质导电的条件是什么？4、为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能导电。5、哪些物质在什么情况下可以电离成自由移动的离子呢？我们怎么检验这种物质已经电离出自由移动的离子呢？【回答】1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物就称为电解质，无论是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就称为非电解质。2、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸是电解
3、质可以导电，而蔗糖、酒精是非电解质不能导电3、在水溶液中或熔融状态下。比如固态氯化钠就不能导电4、因为它们在水中电离成为可以自由移动的离子。5、酸、碱、盐可以电离出自由移动的离子，可通过其水溶液能否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。 【过渡】在水溶液中，同一种类的电解质溶液的导电能力跟什么有关呢？【实验】两杯不同浓度的氯化钠溶液【设问】如此看来，我们可以得出什么结论？【回答】浓度越大，导电能力越强，浓度越小，导电能力越弱。 【过渡】在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力【实验】课本1-1【观察】连接插入醋酸溶液和氨水的电极上灯泡的亮度比其他三个灯泡的低。【设问】为什么醋酸溶液和氨水
4、灯泡的亮度比其他三个灯泡的低？这说明什么问题？【引导】为什么导电能力较差呢？【讲述】电解质的溶液的导电能力是由溶液中的离子浓度决定的。离子浓度越大，那么电解质溶液的导电能力越弱。【设问】连接插入醋酸溶液和氨水的电极上灯泡的亮度比其他三个灯泡的低。说明什么问题呢？【设问】同样的浓度HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH和氨水溶液，为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的离子浓度大呢？而醋酸溶液和氨水里的离子浓度较小呢？【探究】说明醋酸溶液和氨水的电阻大，它们的导电能力较差。 【探究】说明醋酸溶液和氨水里的离子浓度小。【探究】说明醋酸溶液和氨水里的离子浓度小。 【回答】因为HCl、NaOH、Na
5、Cl溶液在水中完全电离，而醋酸溶液和氨水不完全电离。【讲述】我们把在水溶液里能全部电离成离子的的电解质叫做强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离的电解质叫做弱电解质。 【提出问题】填写下表：【阅读填表】 强电解质弱电解质物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子，水合离子导电性强弱物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水、NH3H2O教师活动学生活动【提出问题】电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？请大家做一个实验【交代实验】课本P15实验1-2，只做第I、II两个。【分组实验】【
6、提出问题】这三个实验说明能说明什么问题呢？【探究】【引导】1、第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？ 2、第二支试管有白色沉淀说明了什么3、两根试管有的溶液都是蓝色，说明了什么？4、如何证明中Cl离子不参与反应。5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42发生了反应？【分析】1、因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl、SO42、Cu2离子之间不相互反应。2、白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42离子发生了反应。3、说明了Cu2+不参与反应4、给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液5、Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液。【总结】CuSO
7、4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42离子之间的反应，而Cu2+和Cl没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+SO42BaSO4同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：Ba2+SO42BaSO4【倾听理解】【设问】为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？【讲述】复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42，跟Ba(OH)2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。【布置练习】Na2CO3溶液和澄清的石灰水混合能否发生离子反应？反应的实质是什么？【练习】【总结】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。我们下节课将继续离子反应的表示方法。
