《四川省成都市2022学年高考全国统考预测密卷化学试卷(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2022学年高考全国统考预测密卷化学试卷(含答案解析).docx（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1下列图像符合题意的是A在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C在氢氧化钠溶液中通入氯气D在氢氧化钡溶液
2、中滴加碳酸氢钠溶液2.室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大C点溶液中D点对应的溶液的体积为3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是AW的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B简单离子半径： X Y ZCX的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒DY、Z形成的离子化
3、合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:14.下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )ANH3BSO2CHClDCO25.下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是AABBCCDD6对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A肯定互为同系物B乙能够发生水解的同分异构体有3种C甲可能极易溶于水D两种物质具有相同的最简式7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NAB标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NAC常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为
4、0.2NAD标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA8对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是A原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B步骤所加试剂可以是浓KOH溶液C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤的反应为Al3+3HCO3-=A1(OH)3+CO29有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮AABBCCDD10.化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图
5、所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO311为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B三种元素形成的化合物中一定只含共价键C由元素组成的某种化合物可与反应生成D元素A与形成的常见化
6、合物中，热稳定性最好的是AD12.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀FeSO4溶液未变质C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD13.(实验中学2022模拟检测）利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹
7、持装置)相应实验三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液ABCD14.下列说法不正确的是A淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应Bamol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.(xx第一中学2022模拟检测）5a molC按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某
8、些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物15.25时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是15，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是ABCD16过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中不正确的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转
9、移12mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用17某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）A废水可能含有Na+、K+、Fe3+B可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2molL-1D废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+18下列物质不属于危险品的是A硝化甘油B苯C重晶石D硝酸
10、铵19（衡水中学2022模拟检测）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置I中的烧杯分离I2和FeB利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气D利用装置制取二氧化硫20下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A甲酸甲酯和乙酸B对甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯21如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少CH3AsO4和HAsO42-在
11、溶液中不能大量共存DKa3( H3AsO 4) 的数量级为10-1222.向含有5103mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A共得到0.96g硫B通入H2S的体积为336mLC硫元素先被还原后被氧化D转移电子总数为3.0102NA二、非选择题(共84分)23、（14分）(华中师大附中2022模拟检测）某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：已知：芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；RCNRCOOH回答下列问题：(1)F的结构简式是_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A的官能团是
12、羟基B化合物B可发生消去反应C化合物C能发生加成反应D化合物D可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_。(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线_。24、（12分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）写出：XA的反应条件_；反应的反应条件和反应试剂：_。（2）E中含氧官能团的名
13、称：_；反应的类型是_；反应和先后顺序不能颠倒的原因是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_。（5）写出由A 转化为的合成路线_。(合成路线表示方法为：AB目标产物)。25、（12分）草酸合铜()酸钾KaCub(C2O4)cxH2O是一种重要的化工原料。（1）二草酸合铜()酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_。（2）某同学为测定草
14、酸合铜()酸钾的组成，进行如下实验：步骤测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至7080，趁热用0.1000 molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤发生反应的离子方程式为_。步
