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1、第一章1:抱负气体状态方程（该公式的各类变体详见第四章）:实际气体状态方程。3:混合气体的分压定律 4：Grham气体扩散定律5:质量摩尔浓度，物质的量浓度,质量浓度和摩尔分数表达措施。 或 ， :Ral定律7:沸点升高公式8：溶液渗入压公式第二章常用物理量U热力学能Q热量W体积功QV恒容反映热Q恒压反映热C热容H焓（恒压反映才有)反映进度v化学计量数原则状态（01.3KPa,27.15K)熵吉布斯自由能常用角标r(前)反映(Reation)f(前）生成(oration）c(前）燃烧(cstion）m(后）每摩尔（ol)常用物理量一览表1:2:3:（热力学第一定律）4：恒容反映热 （1) (2
2、) (3）(推论) （4）（推论2）:恒压反映热 （1) （）6：Qp与v的关系（1)（2）()(注:左右两边的单位为Jmol1）:原则生成热的应用8：燃烧热 (注意反映物与生成物的前后顺序。）9：熵(注：该公式只在恒温可逆过程中成立）1:吉布斯自由能1:原则生成吉布斯自由能第三章1:反映平均速率:反映瞬时速率3:速率方程 (注：是反映速率常数，m，n称为A,B浓度的幂指数,不一定等于反映系数，三者皆可以通过实验测得。）4:反映级数Nmn5:速率常数6:各级反映反映物浓度与时间的关系（1） 零级反映（2） 一级反映（3） 二级反映（4） 三级反映(注:上述公式仅合用于有单一反映物的反映):温度
3、对化学反映速率的影响第四章(注：本章的反映均以A+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表达)1：平衡常数公式(以反映()为准) 2：（rision)抱负气体状态方程及其变体。3：经验平衡常数。4:化学反映等温式及其变体。5：温度对化学平衡的影响第七章变形性大小判断措施(变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱)（1）分子变形性:与分子的大小有关,分子越大，变形性越大。(2)离子变形性：离子极化作用(阳离子阴离子） 电荷数越高，极化作用越强。 2. 电荷数相等,价电子层构造相似，半径越小，极化越强。 3e18 18+e917e 离子变形性（阴离子，也有阳离子) 1.价电子层构造相似,电荷数越大，变形性
4、越小。 2.价电子层构造相似，电子层越多,半径越大，变形性越大。 . 1 or 18+2。 .阳离子一般只考虑某些电荷数大的离子，如Pb2+,Hg+，+等。 .复杂阴离子变形性不大,中心离子氧化数越高,变形性越小。 互相极化作用（阴离子阳离子) 1. 1or +2容易变形,易引起互相极化作用及互相极化作用。 2. e18的阳离子附加极化作用自上而下递增,加强两者的总极化作用。 .在具有e1 or +阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。 4一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。第八章:酸碱解离平衡常数及其各类变体。(酸解离以HA=H+Ac-为例,碱解离以H3
5、HO=N+O-为例）:解离度3：运算:批示剂理论变色点5:缓冲溶液的pH 6:水解平衡常数：水解度第九章(以难溶盐MaAb为例（溶解度为moL1）：溶度积(常用的）（纯固体溶于纯溶剂时可用)（b=1,常用于弱碱溶解）第十一章1：配位化合物的命名 2 5 4 11:先无机后有机:Cl先，PH3P后2：先离子后分子：Cl先,O后3：同类配体看配位原子字母表顺序：H先,N后4:配位原子相似,原子少的在前NO2,NH2先，2OH后5:原子数相似看其她原子字母表顺序NH2先,NO后。读作：二氯化氯氨基硝基羟胺水三苯基膦合铁(II)2：影响分裂能大小的因素 （）po （2)中心离子电荷高,分裂能大 (3)周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。分裂能大。 (4)Ir-SCN-l-F-OHOO-2O-HCSNHenNO-CN-CO-3:晶体场稳定化能CSE球-E晶=0-E晶=E轨道-P 对于八面体场来说，（o=10D)(d）=0.o=6DqE(）=-0.o=-4Dq 对于四周体场来说（t=10D）E(d）=-0.6t=-Dq(d) 0.4t=Dq
