《2023学年安徽省淮北市濉溪县高三二诊模拟考试化学试卷（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年安徽省淮北市濉溪县高三二诊模拟考试化学试卷（含答案解析）.doc（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A2023年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
2、D港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变3、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaC
3、lO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质AABBCCDD4、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项ABCD关系包含关系并列关系交集关系重叠关系AABBCCDD5、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和
4、1molO2合成SO3D将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃6、以下性质的比较可能错误的是()A离子半径 HLi+B熔点 Al2O3MgOC结合质子(H+)的能力 CO32ClOD密度 1氯戊烷1氯己烷7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏8、下列指定反应的离子方程式不
5、正确的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9、能用元素周期律解释的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸点：HFHClC碱性： NaOHAl(OH)3D热稳定性： Na2CO3CaCO310、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AAl2O3的熔点很高，可用作耐火材料BNH3具有还原性，可用作制冷剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆的
6、漂白D钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂11、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A一个羟基，一个酯基B一个羟基，一个羧基C一个羧基，一个酯基D一个醛基，一个羟基12、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍下列关于阿斯巴甜的错误说法是A在一定条件下能发生取代反应、加成反应B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质13、下列变化中只存在放热过程的是（）A氯化钠晶体熔化B氢氧化钠晶体溶于水C液氮的气化D水蒸气的液化14、联合国大会宣布2019年为
7、“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（ ）A元素T在自然界主要以游离态形式存在B元素非金属性强弱：ZYC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWDX与氧元素形成的氧化物不止一种15、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A上述两种制备反应类型相同B碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3C碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面D碳酸
8、亚乙酯保存时应避免与碱接触16、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等17、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（ ）A元素A的氢化物都是气体B简单离子半径：CDB元素CB、C形成的化合物与水反应可以生
9、成一种刺激性气味的气体D元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D18、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）ANaClO3的溶解是放热过程B由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯19、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C蚕丝属于天然高分子材料D本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿
10、蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO320、下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B水分子中OH键的键能很大，因此水的沸点较高CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)21、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为
11、蓝色晶体。下列有关说法错误的是A当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63C切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D该装置可用于汽车的玻璃变色调光22、Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是APd上发生的电极反应为：H2- 2e 2HBFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中
12、NO2被Fe（）还原为N2D用该法处理后水体的pH降低二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：(1)B中含氧官能团名称为_和_。(2)BC反应类型为_。(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：_。(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。24、（12分）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。CH2
13、=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。(1)C 生成 D 的反应类型为_。G中含氧官能团的名称为_。B 的名称为_。(2)沙芬酰胺的结构简式为_。(3)写出反应(1)的方程式_。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_（蛋白质的结构用表示）。(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基； 能与 NaOH 溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用O表示，还原剂
14、用H表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。_25、（12分）1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:有关数据见下表:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 molL-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。回答下列问题:（1）使用油浴加热的优点主要有_.（2）仪器A的容积最好选用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_。（4）提纯产品的流程如下:加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与
