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1、1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题可能用到原子量：H1Li7C12N14 O16Na23Mg24Al27S32 Cl35.5 K39Ca40Fe56一、选择题下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题115题每题2分，1620题每题3分，共45分。1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ ）。A. 氧化钠跟三氧化硫反应B. 晶碱（Na2CO310H2O）的风化C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应
2、D. 苛性钠与氯化铜溶液反应3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。A. FeSO4与Fe2(SO)3B. Na2SO4与Na2SO3C. NH4Cl与NH4RrD. KMnO4与K2MnO44.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）。A. 由热电站提供电力电解水B. 改进以焦炭和水制煤气的方法C. 利用太阳能分解水D. 使赤热的铁与水反应生产氢气5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（ ）。A.呼吸作用B.光合作用C.汽油燃烧 D.煅烧石灰石6.下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）。A.NH4ClB.NH4NO3 C.KH2PO4D.KNO37.198
3、5年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（ ）。A. 它的1个分子中含有60个原子B. 它是一种新型化合物C. 它是一种共价化合物D. 它是一种单质8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9.将60浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60时硝酸铵的溶解度是（ ）。A.105克B.210克 C.400克D.以上都不对10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（ ）。AF
4、e2O3、CO2BBaCO3、SO3CCu(OH)2、MgOD.SiO2、K2O11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（ ）。A.浓硫酸B.无水CaCl2 C.P205D.CaO12.人的胃液正常PH值在1.20.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（ ）。A.氧化镁粉B.氢氧化镁粉 C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）。A.23:24:56:27B.1:2:2:3 C.2:3:3:6D.2:1:1:2/314.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合
5、（生成物中N呈3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）。A.等于20克B.小于20克 C.大于20克D.以上情况都可能15.R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（ ）。A.PX2B.R2X3 C.R2XD.R2X516.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）。A.0.48克镁粉B.1.00克碳酸钙C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜铝合金17.在通风良好燃烧正旺的煤
6、炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）。A.B.C.CO2+C CO2D.2C+O2 点燃 2CO18.Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括Rn+本身）可有（ ）。A.6种B.7种C.8种D.9种19.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则R的化合价为（ ）。A.B. C. D. 20.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，某中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl=4:5:8，若没Na+为4n个，则SO42离子个数可能是（ ）。A.2nB.3nC.6nD.8n二、填空题（
7、30分）21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3变化的两个主要反应：（1）。（2）。22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO47H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。（1）。（2）。23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是 ，最终确定该金属元素是 。24
8、.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为 的物质，他之所以加入这种物质的理由是 。25金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：海水Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2 Mg+Cl2（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式： 。（2）电解MgCl2产物之一的Cl2
9、可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式 。26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是 ；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是： 。三、简答题（15分）27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸
10、溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？29.（1）下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。010203040NaCl35.735.83636.336.6NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.1127NH4Cl29.433.337.241.4458（1） 往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断
11、这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。（2） 上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。四、（10分）30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOznH2O表示，取6.3克该晶体，在100完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。（1） 通过计算确定该晶体的分子式。（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式： 。（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO
12、，应将混合气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去 ，最后就剩下纯净的CO。1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 1AD 2C 3BD 4C 5B 6CD 7AD 8D 9C l OAC 1 1D l 2C l 3B l 4B l 5C 1 6A 1 7D l 8D 1 9D 20B 2 1(1)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O (2)2CuOC=2CuCO2 22(1)2FeSO47H2OFe2O3SO2SO3十14H2O (2)SO3H2O=H2SO4 23R=9x ;铝 24红；蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H的缘故。 25(1)CaCO3C
13、aOCO2 CaoH20=Ca(OH)2 Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(0H)2 (2)4Cl2O22CH4=8HCl2CO 2 6浓盐酸具有较强的挥发性。CO2带出的、HCl与石灰水反应。生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca(HCO3)2 2 7鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存。发电厂放出大量的热，通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高，使得河水中溶解的氧减少，鱼类缺氧也可致死。 28由计算知剩余的溶液质量为1 9 67克，查曲线图可知约为12秒。硫酸过量，红色。 29(1)NH3CO2H2O=NH4HCO3； NaClNHHCO3=NaHCO3NH4Cl，NaHCO3晶体析出 (2)CaCl2Na22CO3=CaCO32NaCl Na2CO32HCl=2NaC
