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1、最新精品资料化学课时跟踪检测(二十一) 硫和含硫化合物的相互转化1下列物质中的硫元素,既有氧化性,又有还原性的是()AH2SBSO2CSO3 DH2SO4解析:选BSO2中S的化合价为4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A它们都是酸,因此彼此不发生反应B只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D它们都是二元酸,酸性H2SH2SO3H2SO4解析:选D氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应,在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应,但不与浓H2SO4反应,故亚硫酸不能露置在空气中;浓H2SO4具
2、有吸水性,不能露置于空气中;向三种酸中加BaCl2溶液,只有H2SO4反应。3下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应解析:选A含硫物质中元素化合价升高,才被氧化。A项,单质硫被氧化;B项、C项,浓H2SO4被还原;D项,不是氧化还原反应。4下列转化需要加入还原剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2 DSOSO2解析:选B加入还原剂后,被还原的硫元素的化合价降低,A项,H2SSO2,化合价升高;B项,H2SO4SO2,化合价降低;C项,SSO2,化合价升高;D项,SOSO2
3、,化合价不变。5下列物质中,既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()AH2S BO2CNaOH溶液 DS解析:选D亚硫酸、SO2可以氧化H2S,O2则可氧化亚硫酸、SO2,NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O,而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。6能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析:选BSiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱,故A、C、D均错。B项,SO2SO2,SO2H2OH2SO3,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,可以实现转化,故选B。7下列反应中SO2作氧化剂的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2
4、Br22H2O=H2SO42HBrCSO22H2S=3S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3解析:选CA和B项中,硫元素的化合价升高,SO2作还原剂;D项中的反应不是氧化还原反应。8硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析:选D题目
5、中所述的变化过程可表示为:由题意可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。9亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性,应选用的试剂有_;观察到的现象是_;反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用的试剂有_;观察到的现象是_;反应的离子方程式为_。解析:根据氧化还原反应的特点,要证明Na2SO3有氧化性,则应加入还原性试剂,反之,要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S,碱性条件下不反应。答案:(1)溴水溴水褪色H2
6、SO3Br2H2O=SO2Br4H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O10某化学兴趣小组为了探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析:(1)根据仪器的特征,该仪器是蒸馏烧瓶;亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水,化学方程式为Na2SO3
7、H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性,SO2的氧化性能将S2氧化成S,则实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO22NnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液
8、恢复为红色(4)该实验的尾气是SO2,可用NaOH溶液吸收。答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH1下列各组物质混合后,没有明显现象的是()H2S和SO2;SO2和SO3;SO2和氯水;SO3(气)和Cl2;H2S和Cl2ABC D解析:选BSO2和SO3中硫元素为相邻价态,不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性,相互间不能发生反应。2已知SO2可与Na2SO3
9、溶液发生下列反应:Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,除去SO2中混有的HCl气体,可选用的试剂是()A石灰水 B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液解析:选C饱和的亚硫酸氢钠与盐酸反应生成二氧化硫。3在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中,被氧化的硫与被还原的硫的关系是()A物质的量比为21B质量比为21C质量比为12 D物质的量比为11解析:选C该氧化还原反应中,S既是氧化剂,又是还原剂。在3 mol S中,有1 mol S作为还原剂被氧化生成Na2SO3,有2 mol S作为氧化剂被还原生成Na2S。4高温下,硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O
10、3SO2SO3。若将生成的气体通入氯化钡溶液中,应发生的现象有()A一定产生BaSO4沉淀 B一定产生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出 D一定有SO3逸出解析:选A由于SO2对应的H2SO3是一种弱酸,与BaCl2不反应,而BaSO4难溶于水,而且也难溶于HCl、H2SO4等强酸,同时SO2、SO3都易溶于水,与水反应能生成相应的酸。5有一白色粉末X,关于它的实验现象为:则X的化学式为()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3解析:选D用验证法,B、D与H2SO4反应有气体产生;与NaOH反应生成盐可使溴水褪色,具有还原性,应为Na2SO3,D正确。6关于硫的叙述正
11、确的是()A硫元素非常活泼,所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫,用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜解析:选B硫元素在自然界中既有游离态又有化合态,A项错误;分离KNO3、C、S的混合物,先用水溶解,分离出KNO3,再用CS2溶解、过滤分离出C,B项正确;硫与金属、H2反应时作氧化剂,与O2、Cl2等非金属反应时作还原剂,C项错误;依据S2CuCu2S可知Cu与S反应生成硫化亚铜而不是硫化铜,D错误。7将0.8 mol SO2通入1 L 1 molL1的NaOH溶液中,所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为()
12、A13 B31C21 D12解析:选A设生成的n(NaHSO3)x,n(Na2SO3)y,由硫元素守恒得xy0.8 mol由钠元素守恒得x2y1 L1 molL1解得x0.6 mol,y0.2 mol,则。8在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1解析:选D由题意知Br2能氧化H2SO3,据氧化还原反应规律,H2SO3的还原性强于Br,在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2,Cl2首先氧化H2SO3,依据电子守恒,0.0120.1x20.1x(x为它们的物质的量浓度),则x0.08 molL1。9下图表示物质AF之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。请填写下列各空:(1)写出各物质的化学式:A为_,B为_,C为_,D为_,E为_,F为_。(2)写出下列反应的化学方程式:BA:_