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1、初中化学识记知识一、常见原子团的化合价OH- NH4+ NO3- CO32- SO42-氢氧根 铵根 硝酸根 碳酸根 硫酸根二、化学符号周围数字的含义表示几个原子：2O表示2个氧原子 2Fe表示2个铁原子表示几个分子2O2表示2个氧分子 2H2O表示2个水分子表示几个离子3Fe2+表示3个亚铁离子 2OH-表示2个氢氧根离子表示每个离子所带的电荷数SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷表示每个分子中所含原子的个数CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子表示该元素在化合物中所显的化合价2(SO4)3表示铝在硫酸铝中显+3价三、常见物质的俗名（学名）及化学式生石灰（氧化钙）CaO 苛性钠、
2、火碱、烧碱（氢氧化钠）NaOH熟石灰、消石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 苏打、纯碱（碳酸钠） Na2CO3 小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份（碳酸钙）CaCO3沼气、天然气的主要成份（甲烷）CH4 酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰（固体二氧化碳）CO2四、酸碱盐溶解性规律酸多可溶；溶碱有五种钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。八大沉淀（氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜）五、 3个优先反应原则（1）优先反应的原则一：当酸、碱、盐混合相互反应
3、时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH =NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2，此反应有气泡产生。将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，后产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2。（2）优先反应的原则之二：当酸与
4、两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反应是2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3 =2NaCl+CaCO3。（3）优先反应的原则之三：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完 全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色
5、固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，Fe+CuSO4 Cu+FeSO4，Fe+H2SO4 =FeSO4+H2。六、常见火焰颜色H2、S（在空气中燃烧）淡蓝色 CO、CH4（在空气中燃烧）蓝色 蓝紫色S（在氧气中）七、初中重要化学方程式（必记）2KClO32KCl +3O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 CaCO3 +2HClCaCl2+ H2O + CO2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 2H2O2H2+ O2 C+CO22CO C +2CuO2Cu + CO2 H2+CuOCu + H2OCO+C
6、uOCu + CO2CaCO3CaO + CO2 CaO+H2OCa(OH)2 CO2+Ca(OH) 2CaCO3+H2O C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4 CO2+2NaOHNa2SO3+H2O x NaHCO3+2HClNaCl+ H2O + CO2Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+ CaCO3八、化学之最1、空气中含量最多的物质是氮气。 2、最简单的有机物是CH4。 3、相对分子质量最小的氧化物是水。4、导电性最强的金属是银。 5、熔
7、点最小的金属是汞。 6、人体、海水中中含量最多的元素是氧。7、组成化合物种类最多的元素是碳。 8、日常生活中应用最广泛的金属年产量最高的金属是铁。9、海水中含量最多的金属元素是钠。九、重要识记点1、构成物质的三种微粒是分子、原子（金属和稀有气体都直接由原子构成）、离子（含金属元素的化合物一般是由离子构成）。2、三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。4、三大气体污染物：SO2、CO、NO25、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）6、三大干燥剂：浓硫酸(酸性)不能干燥碱性气体氨气（NH3）。氢氧化
8、钠、氧化钙（碱性）不能干燥酸性气体（SO2、CO2、HCl）。三大干燥剂溶于水都放热。7、固体物质溶于水温度变化的三个代表物质：NaOH溶于水水温升高；NaCl溶于水水温不变；NH4NO3溶于水水温下降。8、三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大（硝酸钾，降温结晶）；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小（氯化钠，蒸发结晶）；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小（氢氧化钙）。气体溶解度的影响因素：压强（正比），温度（反比）。10、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。11、酸碱盐的
9、化学性质12、硫酸的用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。盐酸的用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。氢氧化钙的用途：用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氢氧化钠的用途：可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠的用途：用于发酵粉、治疗胃酸过多产等碳酸钙的用途：建筑材料、补钙剂等13、元素之类由质子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定；相对原子质量由质子数和中子数决定。14、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质
10、子数+中子数15、固体配溶液实验步骤 计算、称量、溶解； 液体配溶液实验步骤 计算、量取、混匀16、乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气污染（3）促进农业发展 17、煤炉里煤的燃烧：（下层）（中层）（上层）18、空气，溶液（澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢、黄铜、铝合金）是混合物。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。19、有关解释（1）金刚石和
11、石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同。（2）生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。（3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。20、相关实验（1）除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。（2）药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。十、推断题技巧1、沉淀和难溶性金属氧化物只能被酸溶解（难溶性金属氧化物还可能被还原剂还原）。2、两种物质如果说含不同的元素,可能是二氧化碳和稀盐酸。3、看到氧化钙那么和他反应的物质极有可能就是水。4、碱生成气体基本可以确定是和含铵根的物质反应生成氨气。5、生成
12、两种沉淀的反应一定有氢氧化钡参加反应。【Ba(OH)2+CuSO4 Ba(OH)2+MgSO4 Ba(OH)2+Fe2(SO4)3】6、二种黑色物质反应：生成红色物质【碳和氧化铜】；生成黑色物质【碳和四氧化三铁】7、常见转化关系：C（O2）COCO2CaCO3CaOCa(OH)2H2O2H2OO2氧三角 碳三角 钙三角（H2SO4）HNO3HCl酸三角 碱盐转化 大结局O 2H2H2OCa(O H)2(C6H12O6)H2CO3CO 2CaCO3CONa2 CO3NaOHCa(OH)2NaOHNa2 CO3CaCO3 31. 酸、碱、盐的化学性质：酸的化学性质（盐酸、硫酸）有5条： 碱的化学性
13、质（NaOH、Ca(OH)2）有4条：1.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色， 1.碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色，无无色酚酞溶液不变色； 色酚酞溶液变红色，2、酸 + 金属 盐 + 氢气 2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 3、酸 + 金属氧化物 盐 +水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、酸 + 碱 盐+ 水 4、碱 + 盐 碱 + 盐 5、酸 + 盐 酸+ 盐 盐的化学性质（共4条）：.盐+金属 盐 + 金属 .盐+酸 盐 + 酸 . 盐+碱 盐 + 碱 .盐+盐 盐 + 盐 32.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活 动 性 逐 渐 减 弱
