精华名师教学内容：第二节二氧化硫1. 二氧化硫的性质（1）物理性质氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水2）化学性质① 二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO +H SO ； SO +CaO=CaSO ;S0 +2NaOH=Na SO +H 0;S0 +NaOH=NaHSO ;2 2 2 3 2 3 2 2 3 2 2 39Q2+2NH3 ・H2O^(NHJ2SQ3+HaO, (吸收9009Qa + Ca(OH)a = Ca9Q34 +KO ,SO +H O+Na S=Na SO +H S （酸性:H SO >H S）;2 2 2 2 3 2 2 3 2SO +NaHCO =NaHSO +CO （酸性:H SO >H CO ）;2 3 3 2 2 3 2 3SO +2NaHCO =Na SO +2CO +H O （SO 量不足时）2 3 2 3 2 2 2② 氧化性：SO2+2H2S = 3S+2H2O （气体或溶液中均可进行）③ 还原性：能被cl、Br、I、Fe3+、KMnO、HNO等强氧化剂氧化生成SO 2-例如：2 2 2 4 3 4SO+X+2HO=HSO+2HX （X=Cl、Br、I）2 2 2 2 4④ 漂白性：so2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。
氯气的漂白原理 是由于氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复 到原来的颜色而SO是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无2色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色如：增入墊亠厶加然至琢 r 褪色 红芭品红溶液一；埴入込 协热至* "厶| 褪色 不显红芭厂聖竺很快变成红色 紫色石蕊埴入爲1 立即变红，Hi即变为无色另外，SO能使溴水、氯水、KMnO溶液等褪色，这是因为SO具有还原性的缘故，如：2 4 2SO +Br +2HO=HSO +2HBr2 2 2 2 42. 三氧化硫SO3为无色、易挥发的晶体，熔点16.8°C,沸点44.8°C,溶于水剧烈反应并放出大量热: SO +HO=HSO3 2 2 4催储剂.SO的工业制法：2SO +O 2SO3 2 2 3HSO 的制法：SO+HO=HSO2 4 3 2 2 4SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐SO +2NaHSO =Na SO +2SO f +H O （除 SO 中的 SO ）3 3 2 4 2 2 2 3so3中硫元素处于最高价态，故三氧化硫具有较强的氧化性。
3. 二氧化硫的污染(1) 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pHV5.6正常的 雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3, pH约为5.6例如：催化剂2S0+0 2SO SO+HO=HSO2 2 3 3 2 2 4SO +H O—^H SO 2H SO +O =2H SO (酸性增强)2 2 2 3 2 3 2 2 4(2) 二氧化硫的来源空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(如煤等)的燃烧，以及含硫矿石(如FeS2等)的冶 炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气3) 净化和回收由于so2有毒，无论是工业制取还是实验室制取或使用SO2气体，多余的气体必须吸收 处理，以免污染环境重点难点解析】叠加化学反应方程式的计算技巧 有些体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存在着某种联系，对于这样的体系，叠 加化学反应方程式可使用解决的问题简便、明了叠加化学反应方程式的关键问题是量的关 系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒例1亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na SO溶液、稀HSO、NaOH溶液、氨水2 3 2 4(1) 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是— ，反应的方程式为 。
2) 要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的方程式为 解析 (1)+4 硫有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强经剂氧 化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水2)+4价的硫具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出 氧化性，如在酸性条件下， +4 价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用 的试剂是HSO和NaS溶液2 4 2故本题答案为：⑴溴水，Na SO 溶液；溴水褪色；Br+HO+NaSO =NaSO+2HBr;2 3 2 2 2 3 2 4(2 )稀HSO，Na SO溶液，NaS溶液；产生淡黄色沉淀；2 4 2 3 22Na S+Na SO +4H SO =3Na SO +3S I +3HO02 2 3 2 4 2 4 2【难题巧解点拨】例1向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 () 2A.BaSO B.FeS C.BaSO D.S43解析 题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除B、Co由Fe3+有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO 2-与Ba2+结合成BaSO，4 4与题意相符，因而答案为 A。
点评 根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl +SO +2H O=2FeCl +H SO +2HC13 2 2 2 2 4例2两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体， 反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质求两份NaOH溶液的物质的量浓度 ”解析SO2与NaOH作用可能的反应有：SO +2NaOH=Na SO +H O;SO +NaOH=NaHSO2 2 3 2 2 31120mLSO气体可生成0.0500molNa SO或NaHSO，质量是6.30g或5.20g依题意，两 份溶液中，含溶质5.75g的一定含Na SO和NaHSO ；含溶质7.10g的一定含Na SO和NaOH2 3 3 2 3设第一份溶液中含Na2SO3物质的量为x, NaHSO3物质的量为y,贝I」：x+y=0.0500mol,126g/mol • x+104g/mol • y=5.75g解得 x = 0.0250mol,y=0.0250mol原溶液中含NaOH物质的量为：2x+y = 0.0750mol,0.0750molc(NaOH)= _ =0.150mol/L。
0.500L依上分析，第二份溶液中含Na2SO30.0500mol,质量是6.30g,则含NaOH的质量为:m(NaOH) = 7.10g-6.30g=0.80g原溶液中含NaOH物质的量为：0.80g2 X 0.0500mol+ =0.120mol,40g / m ol0.120molc(NaOH) = =0.240mol/L0.500L点评解答本题时，一要挖掘隐含的两个反应；二要运用平均值规律通过对“5.75g” 和“ 7.10g ”的量的分析，判断溶质的组成例3标准状况下，将1L可能含有N, H , CO, NH, NO , HS杂质的无色SO气体，依 2 2 3 2 2 2次通过如下图所示的装置 (各容器中液体均为足量)其变化情况是：①气体通过A瓶，浓HSO无明显变化，气体体积无变化；②气体通过24B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管， 灼热的CuO中有红色物质生成冷却后，气体体积变为888mml(标准状况)；④将上述气体 通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在 量筒H中，收集到水104ml。
根据以上实验回答：(1) 混合气体中SO2的体积分数为 2) 混合气体中含有的杂质为 3) 混合气体中是否含有屯、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由a. H2: ；b. CO: 解析 ①气体通过浓H SO ,体积无变化，说明无NH和HS(HS与浓H SO发生氧化还原2 4 3 2 2 2 4反应)② 气体通过饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，发生了反应：SO +Na CO =Na SO + CO △ m2 2 3 2 3 222.4L : 44g (64-44)gV(SO) : m(CO) 0.5g22V(S0)=0.56L m(C0)=l.lg220.56LQ (S0)= X 100%=56%2 1L③ 通过灼热的CuO有红色物质生成，说明有还原性气体h2或CO或两者皆有④ 通入澄清石灰水变浑浊，说明有CO2(由两部分组成)，且为1.54g,则③中的还原性 气体必含 CO：CO 〜 CO 〜Ca(OH)2222.4L 4gV(CO) (1.54g-1.1g)22.4 L x 0.44 gV(CO) = =0.224L=224mL44g⑤ 最后得到的气体只能是 N，且V(N)=V(HO) = 104ml,则V(H) = 1000ml-888ml = 112ml 。
答案 (1)56%；(2)N ， H ， CO；(3)H : 112ml；(4)CO: 224ml2 2 2例4某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 m1g;②将样品溶解；③溶液中加入稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥、 沉淀，称其质量为m2g，贝I」：(1) BaCl要用盐酸酸化的原因： ；2(2) BaCl2溶液要稍过量的原因： ；(3) 判断操作③是否完成的方法： ；(4) 判断沉淀是否洗净的方法： ；(5) NaSO 纯度的表达式 w(NaSO) = 2 3 2 3解析 本题为综合性实验题，既有定性分析，又有定量计算首先要弄清本实验测定 Na2SO3纯度的原理：「(m-x)gNo,SO3m1g样品胃• xgNaSO —Bacl2 > BaSO 4(1) BaCl2需要用盐酸酸化的原因是除去SO32-，防止生成BaSO32) BaC(溶液要稍过量的原因是使溶液中的SO 2-全部转化成BaSO沉淀2 4 4(3) 判断操作③是否完成，即判断沉淀是否完全，溶液中是否有过量的Ba2+，所以要取 上层清液少许，滴加稀HSO，若有白色沉淀生成则说明③操作已完成。
24(4) 沉淀中可能夹带有Cl-，所以判断沉淀是否洗净的方法是取少许洗涤液于试管中，滴 加AgNO3溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗净5) Na SO +BaCl =BaSO I +2NaCl2 4 2 4142 233x mg2142m 2142mw(Na SO )=23X1OO%=m-12233X1OO%233m - 142m= 1 2 X100%233m1【课本难题解答】四、计算题1.(1)m =SO2100 x 106 g x 0.32%32 g / molX 64g/mol = 6.4X 105g(2)V10。