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1、高中化学第一章认识有机化合物1.4.1研究有机化合物的一般步骤和方法（1）课时练习新人教版选修5研究有机化合物的一般步骤和方法（第一课时）1验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是()A只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量【答案】D【解析】A烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故A错误；B测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故B
2、错误；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确；故选D。2下列说法正确的是()A燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B所有烷烃中均有碳碳单键C属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物【答案】C【解析】A燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，其分子
3、中可能中含有碳氢两种元素，有可能含有C、H、O三种元素，故A错误；B并不是所有烷烃分子中都含有碳碳键，如甲烷分子中只有1个C原子，不存在碳碳单键，故B错误；C属于同分异构体的物质，其分子式相同，则分子量也相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体，如乙醇与甲酸的分子量相同，但是二者的分子式不同，二者不属于同分异构体，故C正确；D分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环戊烷与乙烯相差2个CH2原子团，但是二者结构不同，所以不属于同系物，故D错误；故选C。3某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是()A分子中
4、碳、氢原子个数比为2：1 B该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3 C有机物中必定含氧D无法判断有机物中是否含有氧元素【答案】D【解析】A水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；B有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；C有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D正确；故选D。4分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有()A乙烯、丁二烯 B乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5) C苯、苯酚
5、D醋酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6) 【答案】D【解析】A乙烯、丁二烯中碳和氢原子个数均不相同，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比不相同，故A错误；B乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)中碳和氢原子个数均不相同，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比不相同，故B错误；C苯、苯酚中碳和氢原子个数相同，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比不相同，故C错误；D醋酸、葡萄糖中碳和氢原子个数之比均为1：2，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，故D正确；故选D。5某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则()A该有机物含碳、氢、氧三种元素B该化合物是
6、乙烷C该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：3 D该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素【答案】D【解析】水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n(C)：n(H)=n(CO2)：2n(H2O)=2：6，不能确定是否含有氧元素；A该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有C、H元素，但不能确定是否含有氧元素，故A错误；B该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有C、H元素，而且分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，但不能确定是否含有氧元素，所以不一定是乙烷，故B错误；C该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，故C错误；D该有机
7、物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，说明该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素，故D正确；故选D。6某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克则下列判断正确的是()A肯定含有碳、氢、氧三种元素B肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D不可能同时含有碳、氢、氧三种元素【答案】A 【解析】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是
8、0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素；故选A。7化学上常用燃烧法确定有机物的组成如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式_；
9、(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_；(3)写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_；(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_；(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_；(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定测_。【答案】(1)H2O2或(H2O)；2H2O22H2O+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O (3)碱石灰或氢氧化钠吸收CO2(4) 造成测得有机物中含氢量增大 (5)CH2O (6)测出有机物的相对分子质量
10、【解析】(1)装置A是制备氧气的，所以根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水，应该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)由于有机物在燃烧过程中，有可能产生CO，所以C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O；(3)由于有机物燃烧产生CO2，所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠；(4)B装置的作用是干燥氧气，除去水蒸气，所以若将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大；(5)D管质量增加0.72 g，则生成的水是0.72g，物质的量是0.04mol，其中氢元素的质
11、量是0.08g，E管质量增加1.76 g，则CO2是1.76g，物质的量是0.04mol，其中碳元素的质量是0.48g，则原有机物中氧元素的质量是1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，物质的量是0.04mol，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是1：2：1，则最简式是CH2O；(6)在已知最简式的情况下，要确定该化合物的化学式，则还需要测出有机物的相对分子质量。8某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，(1)该烃的相对分子质量_；(2)确定该烃的分子式_；(3)已知该烃的一氯
12、代物只有一种，写出该烃的结构简式_。【答案】(1)72 (2)C5H12 (3)【解析】(1)烃的摩尔质量为：3.215g/L22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量，所以该烃的相对分子质量为72；(2)生成水的物质的量为n(H2O)=0.3mol，所以n(H)=2n(H2O)=0.3mol2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n(CO2)=0.25mol，所以n(C)=n(CO2)=0.25mol，烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即为分子式，所以该烃的分子式为：C5H12；(3)分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，其结构简式为：。1
