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1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题五化学能与热能（4）1、已知:H2O(g)H2O(l) H1=-Q1kJmol-1; C2H5OH(g)C2H5OH(l) H2=-Q2kJmol-1; C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=-Q3kJmol-1。 若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)2、有关键能的数据如下表 :化学键SiOO=OSiSi键能/ (kJmol-1)498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方
2、程式为:Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ;则的值为( )。A.460B.920C.1165.2D.423.33、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1mol N_N键吸收193 kJ热量,生成1mol NN键放出946 kJ热量。根据以上信息和数据判断,下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.14N 原子核内的中子数为7C.N4的沸点比P4(白磷)的高D.1mol N4气体转变为N2吸收734 kJ热量4、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线,说法正确的是(
3、 )A.1molNN键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能,所以反应为放热B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线,则Q2Q1C.选择合适的催化剂,可以降低反应所需温度,Q1值也相应减少D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和,所以反应需要高温5、如图是生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A. 是该反应的热效应B. 是该反应的热效应C.该反应放热,在常温常压下就能进行D.实现变废为宝,且有效控制温室效应6、一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H-a
4、kJmo1-1在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )A.4mo1SO2和2mol O2B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C.4mol SO2和4 mo1 O2D.6mo1 SO2和4 mo1 O27、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A. 的燃烧热是283.0,则反应的B.盐酸和反应的中和热, 则和反应的中和热C.用等体积的0.50盐酸、0.55溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大D.1甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、已知: 下列说法正确的是( )A. 的燃烧热为571.6 B. C.同质量的和完全燃烧,
5、放出的热量多D. 9、一定条件下在2的密闭容器中,充入2 和1 发生反应: ,当气体的总物质的量减少0.8时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是( )A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1 和0.5 时,B.相同温度下,起始时向容器中充入2 ,达平衡时的转化率为20%C.平衡混合气体中的物质的量为1.2D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2 ,达平衡时吸收39.2的热量10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: ;,向1 0.5的溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓;稀硝酸,恰好完全反应的热效应、的关系正确的是( )A. B. C. D. 11、在同温同压下,下列各组热化学方程式中的是
6、( )A. B. C. D. 12、氢气是一种清洁能源,其来源可以是:途径1.用太阳能分解水生成氢气途径2.用聚焦太阳能反应器发生以下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1已知:在25、101kPa时2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-11.在25、101kPa时,1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H =_2.已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量,途径2中,拆开1mol H-H键需能量是ckJ、1molH-O键是bkJ、1mol
7、 C-H键是akJ,则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_kJ (用含字母的式子表示)3.CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为_13、把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量 :途径 :直接燃烧:途径 :先制成水煤气,再燃烧水煤气:试回答下列问题:1.判断途径放出的总热量_(填“大于”“小于”或“等于”)途径放出的总热量。2.在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量,因此在反应时,反应物就需要_能量才能转化为生成物,其反应的条件为_。3.简述煤通过途径作为燃料的意义。14、已知拆开1氢气中的化学键需要消耗436能量,拆开1氧
8、气中的化学键需要消耗498能量,根据图中的能量图,回答下列问题:1.分别写出的数值:_; _。2.生成中的1 键放出_的能量。3.已知: ,试写出2 氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。15、到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。1.化学反应中放出的热能(焓变, )与反应物和生成物的键能()有关。已知: ;, ,则: _;2.氯原子对的分解有催化作用: , ,大气臭氧层的分解反应是 。该反应的能量变化示意图如图所示。则反应的正反应的活化能为_。3.实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热,但可测出、石墨和燃烧反应的反应热,求由石墨生成甲烷
9、的反应热。已知: (石墨) 则反应 (石墨) 的反应热: _ 。 又已知:该反应为放热反应, 可作为反应方向的判据,当时可自发进行;则该反应在什么条件下可自发进行_。(填“低温”、“高温”)4.有下图所示的装置,该装置中极为_极;当铜片的质量变化为12.8时, 极上消耗的在标准状况下的体积为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析：表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) DH=-989.2kJmol-1,根据反应热的定义可知DH=反应物的键能之和生成物的键能之和=2 (SiSi) +1(O=O)4(SiO)= 2176+498.8-
10、4X =-989.2,解得X=460,故选B。 3答案及解析：答案：B解析：N4为单质;N4与P4(白磷)的结构相似,相对分子质量较大的P(白磷)的沸点较高;1mol N4气体转变为2mol N2释放734 kJ热量。A、C、D均错误。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析：燃烧的热化学方程式为,则其逆反应为，,A正确;中和热的大小与生成水的物质的量无关,B错误;C项过量,盐酸完全反应,测得的结果更准确,C错误;甲烷燃烧生成气态水不属于稳定氧化物,D错误 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析：
11、10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：1.-483.6 kJmol-12.（4a+2b-3c-206）; 3.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-802.4 kJmol-1解析： 13答案及解析：答案：1.等于; 2.小于; 吸收; 高温; 3.固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送。解析：物质燃烧时放出的热量仅与反应物最初状态及生成物的最终状态有关,而与其中间变化过程无关。所以,碳虽先变为水煤气,后水煤气燃烧又变为CO2,其实质就相当于碳燃烧生成CO2的一步反应,故放出热量相等。 14答案及解析：答案：1.1370; 1852; 2.463; 3. 解析：1.1中,已知拆开1氢气中的化学键需要消耗436能量,拆开1氧气中的化学键需要消耗498能量,所以拆开两摩尔氢气和一摩尔氧气,需要的能量为,中根据能量守恒,可以知道放出的能量为;2.2中生成中的1 键放出的能量为;3.根据前面两步可以知道 ,有因为 ,所以2 氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程为 。 15答案及解析：答案：1. 2. 3. ,低温4.阳极; 2.24解析：
