《浙江省丽水地区四校2022年高考冲刺模拟化学试题(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水地区四校2022年高考冲刺模拟化学试题(含解析).doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态B简单气态氢化物的热稳定性：YWCZ的氢化物含有
2、共价键D简单离子半径：WX2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AAl2O3的熔点很高，可用作耐火材料BNH3具有还原性，可用作制冷剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂3、下列有关实验的叙述完全正确的是AABBCCDD4、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）加入的物质结论A0.05molCH3COONa固体减小B0.05molNaHSO4固体c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）c（SO42）C0.05molNH4Cl固体水电离
3、程度增大D50mLH2O由水电离出的c（H+）c（OH）减小AABBCCDD5、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD6、室温下，0.1000molL1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol
4、L1的氨水中，溶液的pH和pOH注：pOHlgc(OH)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中ab14B交点J点对应的V(HCl)20.00 mLC点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移7、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A电子云图中一个小黑点表示一个电子B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数Cs电子在s电子云的球形空间内做规则运动D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定8、已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+
5、2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H为（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-19、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）A有淡黄色固体生成B有无色液体生成C气体体积缩小D最终约余15mL气体10、用 NA 表示
6、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NAB2 mol H3O中含有的电子数为 20 NAC密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键D32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA11、乙醇转化为乙醛，发生的反应为A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应12、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )ANA个氮分子与NA个氦分子的质量比为72B1.0 molL-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NAC11.2
7、 L CH4中含有的原子数目为2.5NAD20 g 分子中,含有10NA个电子13、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是Ab电极为负极B图1中电解质溶液的pH增大Ca电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H214、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是A元素B、D对应族处的标识为A16B熔点：D的氧
8、化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构DE的含氧酸酸性强于D的含氧酸15、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（ ）A过程中催化剂与气体之间形成离子键B过程中，需要吸收能量C图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ16、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（ ）A含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗
9、氧化等优点C钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（3）E + FW反应的化学方程式为_。（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为112222的结构简式为
10、_。（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_。18、奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：I 中间体F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：结合上述合成路线，请回答：（1）下列说法正确的是_A奥美拉的分子式为C18 H19N3O3SBJ生成K的反应类型为加成反应C化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D设计A转化为B的目的是保护其中的官能团（2）化合物F的结构简式为_；（3）请写出AB的反应方程式_；（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _分子
11、中含苯环，遇FeC13显紫色分子中含有4种不同化学环境的氢原子。（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_19、三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。(填“还原”或“氧化”)。(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.
12、0 mL该Na2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。已知：CS32- +2H+=CS2 +H2S，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46C，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。B中发生反应的离子方程式是_。反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60C)一段时间，其目的是_。为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_、_；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na2CS3溶
13、液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。（1）仪器A的名称是_；使用该装置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_。 （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH标准溶液滴定。用碱式滴定管量取0.09molL-1NaOH标准溶液前的一步操作是_；用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用现有的装置，提出改进的措施是_
