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1、高一化学笔记总结篇一：高一必修一化学笔记总结 高一化学笔记整理必修一部分 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法： 一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图11 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器 二.混合物的分离和提纯 分离混合物的方法：过滤 蒸发 蒸馏 升华 萃取 1. 萃取分液（碘水中碘的提纯） 萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 仪器：分液漏斗 注意事项：1.放
2、气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 2. 蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物） 蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法 注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反 4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl 除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量 第二节：化学计量在实验中的应用 物质的量 1. 含义：表示一定数目粒子的集体 2. 衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数 3. 阿伏伽德罗常数：6.021023-14. 1mol任何粒子所含的粒子数都
3、为6.021023 5. 关系式：n= 摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2. 单位：g/mol 3. 关系式：n= 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒 1 / 8 2. 步骤：计算液体 m=CVM 固体 C浓V浓=C稀V稀称量 溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 转移：玻璃棒（引流） 定容：盖好塞子，摇匀静置 3. 公式：c= c= 4. 气体摩尔体积：Vm= 第二章化学物质及其变化第一节： 物质分类一、简单分类法及其应用。 物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐 二. 分散系及其分类 1. 分散系：把一种（
4、或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系 2. 分散系包括：分散质、分散剂 3. 分类：根据状态分，共九种 根据分散质粒子直径大小： 溶液d1nm胶体1nmd100nm 悬（乳）浊液d100nm 5. 制Fe(OH)3胶体 向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 反应方程式：FeCl3+3H2O3+3HCl 6. 胶体性质： 丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电） 注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H2SiO3）粒子带负电 2 / 8 7. 胶体的聚沉（凝聚） （1）加热（2）加电解质
5、溶液（3）加相反电荷胶体 8. 胶体的应用：静电除杂、明矾净水 9. 常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃 10. 胶体提纯：渗析 第二节：离子反应 1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 2. 非电解质：CO2 SO2 NH3 SO3 酒精 蔗糖 3. 判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应 4. 离子共存问题 H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存 OH-与：H+、HCO3-、NH4-、
6、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存 Ba2+与：CO32-、SO42- 不共存 Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存 第三节氧化还原反应 失电子化合价升高氧化反应还原剂还原性氧化产物 得电子化合价降低还原反应氧化剂氧化性还原产物 10L氧气换回来了（失升氧还） 第三章金属及其化合物 第一节：金属的化学性质 一、 Na的化学性质 1. 2. 物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软 化学性质： （1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2O2 2Na+Cl 2S （2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2N
7、a+H2O=2Na+2OH-+ H2(面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H22Na+2H+=2Na+ H2（4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2 3.保存及应用 保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂 二、 Al的性质 1. 2. 物理性质：银白色，比较活泼的金属 化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜) 3 / 8(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2+3H2(3)Al和水不反应 (4)与NaOH溶液反应（强碱溶液） 2
8、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 三、 Fe的化学性质 (1)与非金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2)与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2 (3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2+ H2 Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。 四、 Na的化合物 1. Na2O和Na2O2 Na2O2淡黄色固体过氧化物 化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2
9、=2Na2CO3+O2 2. Na2CO3与NaHCO3 与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。CO2一样多 NaHCO3易分解：2NaHCO2CO3+H2O+CO2 用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液） NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3. 焰色反应（物理变化，检验元素性质） Na黄色 K紫色（透过钴玻璃） 第二节：几种重要的金属氧化物 铝的重要化合物 1. Al2O3 物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水 化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应 Al2O3
10、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O 2Al2O2 2. Al(OH)3 物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性 化学性质：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 / 8 物理性质：Na2O白色固体碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +
11、 3H2O 实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3) 2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 受热易分解：2Al(OH)32O3 + 3H2O（难溶的碱受热都易分解） 铁的重要化合物 1. 氧化物：FeO 黑色粉末，不稳定，易被O2氧化，生成Fe2O3Fe2O3 红褐色粉末，稳定Fe3O4 黑色晶体，有磁性 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氢氧化物 Fe(OH)2 白色沉淀，极易被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 现象：白色沉淀变为灰绿色，最终
12、变为红褐色 Fe(OH)3 红褐色沉淀2Fe(OH)32O3 + 3H2O 3. Fe2+与Fe3+ Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （用氯化铁腐蚀铜电路板） 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 第四章无机非金属材料-硅 第一节无机非金属的材料
13、主角-硅 1. 物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料 2. 化学性质：(1)除氢氟酸外，不与其他酸反应Si+4HF=SiF4+H2 (2)与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (3)加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl4 Si+O2 一、 二氧化硅 1. 物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水 2. 化学性质：(1)酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2 + CaO CaSiO3 5 / 8篇二：高中化学笔记总结 具有惟一性的现象 (1)溶于水显碱性的气体：NH3 (2)空气中由无色变为红棕色气体：N0
14、(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202 (4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+ (5)在空气中能自燃的固体物质：白磷 (6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3 (Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(Zn0不要求) (7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si (8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32- (9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化) 具有漂白作用的物质与漂白原理 漂白原理：氧化作用 变化类型：化学变化 过程是否可逆：不可逆 常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3 漂白原理：化合作用 变化类型：化学变化 过程是否可逆：可逆 常见物质举例：SO2、H2SO3 漂白原理：吸附作用 变化类型：物理变化 过程是否可逆：可逆 常见物质举例：活性炭 根据生成沉淀的现象作判断几例
