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1、九年级上学期化学方程式总结(17单元)化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O34. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O56. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO27. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
2、2CO + O2 点 燃 2CO211. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO312. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl 13. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2分解反应：14. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O215. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O216. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O217. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2 + O2 18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +
3、 CO219. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2 工业制备二氧化碳和生石灰其他：20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO222. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO23. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO224. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O25. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O26. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu +
4、 CO227. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO228. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O29. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O30. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2化学方程式与反应现象、应用2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu
5、+ O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4
6、 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2 有大量气泡放出 实验室用双氧水制氧气2HgO 2Hg + O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O 通 电 2H2 + O2 有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2 电解水Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C + CuO 高 温2Cu + CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
