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1、河北省大名县一中2018-2019学年高二化学下学期第三周周测试题、单选题1 .下列能级符号表示错误的是()A.6sB.3dC.3fD.5p2 .对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A.自旋方向不同B.电子云形状相同C.能量不同D.在同一轨道上3 .下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是()A.As4s24p3B.Cr3d44s2C.Ga4s24p1D.Ni3d84s24 .若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A.E(3s)E(2s)R1s)B.E(3s)E(3p)旦3d)C. E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)5 .外围电子排布式
2、为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A.第四周期第VHB族B.第五周期第IHB族C.第六周期第VHB族D.第六周期第IHB族6 .下列说法正确的是()A. s能级的能量总是小于p能级的能量B. 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D. nf能级中最多可容纳14个电子7 .元素周期表中钿元素的数据见图，下列说法不正确的是()A.钿原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形M由彼8 .钿元素的相对原子质量是209.0而WC.钿原子6P能级中6px、6py、6Pz轨道上各有一
3、个电子河北省大名县一中2018-2019学年高二化学下学期第三周周测试题D.钿原子最外层有5个能量相同的电子8.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为Ar3s23p4C.它在元素周期表中属于p区元素一一山Is2s2P3“3pd.其电子排布图为:回回叵叵hh臼同立口9 .下列有关化学用语表示正确的是A.Br的简化电子排布式：A44s24p5B.次氯酸的结构式：HClO2+3C.羟基的电子式：。HD.Fe的外围电子排布图：10 .下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（）_2+A.Ne,ArB.F,MgC.Al,OD.Cl,Ar11.下
4、列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是（）A.基态时的能量比激发态时高B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱12.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB型化合物的是（）A.2S22P2和2S22P4B.3s1和3s23p4C.3s2和2s22p5D.33P4和2S22P413.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p53d3河北省大名县一中2018-2019学年高二化学下学期第三周周测试题14. XY是由电负性相差最大的两种主族元素所
5、形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正的的是A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是离子化合物15.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXOH2YOHZQ,则下列判断错误的是A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性HXKYZH3C.电负性:XYZD.非金属性：XYZ16.下列说法错误的是A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理，原子核外电子填
6、充顺序为1s2s2P3s3P3d4s4pD.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+17 .下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.Al、MgNaB.NQCC.K、Na、LiD.Cl、S、P18 .现有四种元素的基态原子的电子排布式：晟lOZp2bp%则下列有关比较中正确的是A.电负性：D，B.原子半径：，河北省大名县一中2018-2019学年高二化学下学期第三周周测试题C.第一电离能：咆，D.最高正化合价：=19 .已知X元素和Y元素同周期，且电负性XY,下列说法错
7、误.的是（）A.X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B.第一电离能：Y可能小于XC.最高价含氧酸的酸性：X弱于YD.气态氢化物的稳定性：Y小于X20 .已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmo/1。请根据下表数据判断，错误的是（）73?11I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IHA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应21 .下列叙述正确的是（）A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数22 除短周期外，其他
8、周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有的元素22.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118歹山即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（）A.第9列元素中不完全是金属元素B.第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C.最外层电子数为ns2的元素都在第2列河北省大名县一中2018-2019学年高二化学下学期第三周周测试题D.第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列23 .下列不属于元素电负性的应用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素的正负化合价C.判断化学键类型D.判断单质
9、的熔沸点24 .现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A.单电子数：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：25 .下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是基态X的原子结构小意图值褪聘&基态Y的价电子排布式：3s23p5W基态原子有2个能层，电子式为A.母，B.C.出D.二、填空题26 .下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:(1)HA族元素原子白价电子数;(2)
10、第三周期元素的最高正化合价;(3)F、Na+、Mj、Al3+四种离子的离子半径;(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体);(5)第二周期元素的第一电离能。27.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素.请回答下列问题.周期IAHAmAIVAVAVIAVUA023(1)可作半导体材料的元素是(填元素符号)；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是(填名称)；(2)第三周期中离子半径最小的是(填离子符号)：第一电离最大的元素是为(填元素符号)(填化学式)；碱性最(3)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是2018-2019 学年高二化学下学期第三周周测试题它与
11、的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为河北省大名县一中强的是（填化学式）。1.C2.B3.B4.A5.D6.D7.D8.C9.D10.B11.C12.B13.C14.A15.A16.C17.C18.C19.C20.D21.C22.B23.D24.A25.C26. BCADE27. Si氮NAl3+HClO4NaOHAl(OH)3+OH=AlO2+2H20会员升级服务第一拨-清北季拜马，有清华北大学稀方法论课;还有清华学粉向所有的父母亲述自己求学之路;衡水名校试卷悄悄的上线了；扫qq领取官网不首发课程，福多人我没告诉他明！会员qq专事等你来撩.-本文经过精细校对后的，大家可以自行编辑修改，希望
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