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1、化学动力学练习题（一）填空题1.物理吸附的吸附热与气体的_相近。2基元反应 HCl2 HClCl的反应分子数是 。 k1Yk2ZA 3.平行反应 ，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别 为100kJmol-1 和70 kJmol-1，当反应在1000 K进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比 = 。4.复合反应 2A BY 其 ； ； 。5.将反应物A和B置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3 A + B2Y，此反应的。6.对元反应 A2Y, 则dcY/ d t = ，dcA/ d t = 。7.对反应AP，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度cA,0成反比，则该反应为_级反
2、应。8.建立动力学方程式所需的实验数据是 。处理这些实验数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 _法。9.对反应AP，反应物浓度的对数lncA与时间t成线性关系，则该反应为_级反应。10.直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。11.质量作用定律只适用于 反应。12.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 moldm3，1 h后其浓度为0.8 moldm3，2 h后其浓度为0.6 moldm3，则此反应的反应级数为_，此反应的反应速率系(常)数k=_。13.气相基元反应2AB在一恒定的容器中进行，Po为A的初始压力，Pt为时间t时反应体系的总压力，此反应的速
3、率方程dPt / dt = 14.某化学反应在800 K时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。k1Yk2ZA败涂地 15.平行反应 两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z 的浓度均为零，则它们的反应速率系(常)数之比= 。若反应的活化能E1 E2，则提高反应温度对获得产物Y 。(选填有利或不利) （二）单项选择题16.反应的速率系(常)数k=2.31102 dm3mol1s1，当反应物初浓度为1.0 moldm3时反应的半衰期为：（ ）。 A. 43.29 s； B. 15 s； C. 30 s； D.21.65 s。1
4、7.对 H2 和 O2 的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于： A. 发生热爆炸； B. 链传递物与器壁碰撞而销毁 C. 链传递物的气相销毁 ； D.杂质存在的影响 。18.光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 CO+Cl2 该反应分以下三步完成：Cl2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl2 CO +Cl3 慢 Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：dc (COCl2) /dt= kc (COCl2) c (Cl2)此总反应为：（ ）。 A. 1.5级反应，双分子反应； B. 1.5级反应，不存在反应分子数；C. 1.5级反应，单分子反应； D.不存在
5、反应级数与反应分子数。 19.某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（ ）。A. 1/3； B. 1/4； C. 1/8； D. 1/1620.在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ） A. B. k1Yk2ZA C. ； D. 21.物质A发生两个平行的一级反应 的指前因子(参量)相近且与温度无关，若E1 E2 ,则有：( )。A. k1 k2 ； B.k2 k1 ； C. k1 = k2 ； D. 无法确定。22. 若反应速率系(常)数k的单位为浓度时间1，则该反应为：（ ）。 A.三级反应； B. 二级反应；C.
6、一级反应； D.零级反应。23.若某反应的活化能为80 kJmol-1，则反应温度由20增加到30，其反应速率系(常)数约为原来的：（ ）。A. 2倍； B. 3倍； C. 4倍； D. 5倍。24.某一级反应的半衰期在27时为5000 s，在37时为1000 s，则此反应的活化能为：（ ）。 A. 125 kJmol-1； B. 519 kJmol-1；k1Yk2ZA C. 53.9 kJmol-1； D. 62 kJmol-1。 25.物质A发生两个平行的一级反应， 设若E1 E,当升高温度时( ) 。 A. 对反应1更有利； B. 对反应2更有利； C. 对反应1与反应2影响程度相同；
7、D. 无法判断。26.反应AY当实验测得反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时则该反应为：（ ）。 A. 一级反应； B. 二级反应； C. 分数级反应；D.零级反应。27.反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（ ）。 A. 元反应； B. 元反应和大部分非元反应； C. 非元反应； D. 所有化学反应。28. (朗格缪尔吸附理论的基本假定之一是： A. 固体的表面是均匀的平面； B. 吸附热恒定，即与表面位置无关；C. 吸附质为理想气体； D.吸附与解吸的活化能为零；29.若反应AB CD 的速率方程为 rkcAcB；则下列答案正确的是 A.是二级反应，且肯定是二分子反应B
8、.是二级反应，且肯定不是二分子反应C.反应为二级反应，但不能确定是两分子反应 D.既不是二分子反应，也不是二级反应30.某化学反应的速率常数的单位为mol1 dm3 s1，该化学反应的级数为(A)零级(B)一级(C)二级(D)三级31.对于反应产物，如果起始浓度减小一半，半衰期就缩短一半，则反应级数为(A)1(B)2(C)0(D)1532. 有一光化学初级反应 A + hP ,设Ia为吸光强度（即单位时间单位体积内吸收光子的数目），则该初级反应的速率为(A) r = Ia A (B) r =Ia (C) r = A (D) r Ia A33.对基元反应与其对应的简单反应 （ ） A 反应级数与
9、反应分子数总是一致的 B 反应级数总是大于反应分子数 C 反应级数总是小于反应分子数D 反应级数不一定与反应分子数总是相一致34.某反应AB=C 在等温等压下进行，当加入催化剂后反应速率明显加快， 以 K，E 分别表示无催化剂时的平衡常数和活化能；而 K ，E 分别表示加入催化剂时的平衡常数和活化能，则它们之间的关系是A.K = K E = E B. K = K E E C. K K E E D. K E35.某化学反应的计量方程为1/2A+BR+1/2S，其速率方程为r = -2dCA/dt = 2CA1/2CB若将计量方程改写为A + 2B 2R + S ，则此反应的速率方程为： A r
10、= -dCA/dt = 4CACB2 B r = -dCA/dt = 2CACB2C r = -dCA/dt = CA1/2CB D A、B、C都不对36.一个反应的活化能可通过下列哪对物理量作图所获得的斜率来确定？A 1nk对T B 1nk/T对T C 1nk对1/T D 1nk/T对1/T37.生成光气的反应：CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) ，速率公式是dC(COCl2)/dt = KCn(Cl2).C(CO) ，保持温度和CO浓度不变，将Cl2的浓度增大到原来的三倍，其反应速率增大到原来的5.2倍，对Cl2而言，反应级数n为：A 一级 B 二级 C 1.5级 D 2.
11、5级38.任一等容化学反应A + B = C，E为正反应的表现活化能，E为逆反应的表现活化能，则：A.E E=UB. E+E=H C. EE=U D.以上均不对反应物生成物反应途径能量xy39. CO(g) + NO2 (g) = CO2(g) + NO(g)，其反应途径的能量变化如图所示，由此可以得出： ( )A该逆反应的活化能是（x + y）B该逆反应的活化能是xC正反应是吸热反应K1K2RSD正、逆反应全是二级反应40.某气相级平行反应M ， 指前因子A1 = A2 ，活化能E1 E2 ，但是均与温度无关。现测298K时K1 / K2 = 100，则745K时，K1 / K2 为( )
12、A 2500 B 2.5 C 6.3 D 无法求解41.对于反应 aA + bB cC + dD ,用r表示反应速率，下列各式正确的是A. r = B. r = - C. r= - D. r = - 42.已知HI的光分解反应机理是HI + h H + IH + HI H2 + II + I + M I2 + M则该反应的反应物消耗的量子效率为（即以反应物计算的量子效率） A 1 B 2 C 4 D 10643.朗格缪尔吸附理论的基本假定，下列叙述中错误的是：(A)固体表面是均匀的(B)被吸附分子间无相互作用(C)吸附是多分子层的(D)吸附与脱附间能建立动态平衡44.某等容反应的热效应为Qv = 100KJ.mol1，则反应的实验活化能Ea值为A. Ea 100KJ.mol1 B. Ea 100KJ.mol1C. 不能判断 D. Ea 100K
