《2022-2023学年云南红河州一中化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年云南红河州一中化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，
2、经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取二氧化碳B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO32、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )A该未知溶液中至少含有4种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1C若另一种离子为二价阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、
3、灼烧，其质量一定为6g3、下列离子方程式错误的是AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2OB为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+ = H2O+CO2C明矾净水的原理：Al3+3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH= AlO2-+2BaSO4+2H2O4、能用来表示的化学反应是 ( )A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水5、室温下，向10
4、0 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100 mL0.1 mol/L盐酸溶液中2c(NH4+) c(Cl)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na+) 2c(Cl)C100 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)变大(均自由离子)D100 mL 0.1 mol/L氨水溶液中减小AABBCCDD6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B简单气态氢化物的热稳定性：XZWCX、Y形
5、成的化合物中一定不含共价键DZ的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应7、下列有关说法中正确的是（ ）A分馏、干馏都是物理变化B127I和131I互为同素异形体C盐酸、王水都是混合物D硫酸铜、二氧化硫都是电解质8、下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B第三周期金属元素的离子半径：r(Na+) r(Mg2+)XB简单离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中15、下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后
6、，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO4216、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：
7、（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；18、A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原
8、剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a=_L。19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧
9、D硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是_。（4）装置B中反应的离子方程式_。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是_，原因是_。20、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取
10、硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。21、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：回答下列问题：
