《黑龙江哈尔滨市162中学10-11学年高二化学上学期期中考试 理 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江哈尔滨市162中学10-11学年高二化学上学期期中考试 理 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈162中学10-11学年度高二上学期期中考试（理科化学）试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、可确认发生了化学平衡移动的是 ( )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂2、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ( )A.升高温度 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强3、在AB（固）C反应中，若增大压强或降低温度
2、，B的转化率均增大，则反应体系应是 ( )A.A是固体，C是气体，正反应吸热 B.A是气体，C是液体，正反应放热C.A是气体，C是气体，正反应放热 D.A是气体，C是气体，正反应吸热4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的H不同5本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是： ( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出
3、产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6下列说法正确的是 ( )A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ7C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示 ( )A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水
4、蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量8已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2 (g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-19在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是 ( )A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +
5、KNO3(aq) H -57.3kJ/mol.B、 HNO3(aq)+NH3 H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) H -57.3kJ/mol.C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) H -57.3kJ/mol.10、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A+B=2C(三种物质均为气体)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol（Ls）-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol（Ls）-12 s时物质A的转化
6、率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 ( )A. B. C. D.11、高温下，体积为1 L的恒容容器中发生反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)。下列哪些操作可以加大反应速率 ( )增加炭块 将炭碾成粉 增加CO2的量 加入氮气以增大压强 提高温度A. B. C. D.12、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态 ( )A.1个NN键断裂的同时，有3个NH键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个NH键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成13、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H
7、2(g),在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表示式正确的是 ( )A.K= B.K=C.K= D.K=14可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 （ ） AT1T2，Q0 BTl0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d15当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了 N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值 （ ）A变大 B不变 C变小 D无法确定16已知H2(g)、C2H
8、4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成1molC2H5OH(l)的H为 （ ）A44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C330 kJmol-1D+330 kJmol-117在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 （ ）A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平
9、均反应速率为0.04 molL-1min-118.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500 左右比室温更有利于合成氨（合成氨为放热反应）的反应19. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( )A.SO2为0.4 mol L-1，O2为0.2 mol L
10、-1 B.SO2为0.25 mol L-1C.SO2、SO3均为0.15 mol L-1 D.SO3为0.4 mol L-120. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. 反应容器中压强不随时间变化21. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A增加CO的物质的量 B将容器的体积
11、缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大22、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是 （ ）生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A. B. C. D.23、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）A.m+np B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加24、设CCO22CO H0 ，反应速率为 u1，N23H22NH3 H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大25在某温度下，可逆反应m
