《2018年高考化学（课标版）二轮复习训练： 专题突破练 第9讲 常见金属及其化合物 word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学（课标版）二轮复习训练： 专题突破练 第9讲 常见金属及其化合物 word版含解析.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 【全免费】第9讲常见金属及其化合物一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.2017年1月26日,美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料金属氢,证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是()A.可以把H写入金属活动性顺序B.H与Na、K等碱金属元素同属于第A族C.H可以形成H-D.H与非金属反应,产物中H通常显正价2.(2017江苏化学,7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3导学号404141113.(20
2、17福建厦门模拟)一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是()乙甲乙A.HClB.FeCl2C.KOHD.NaHCO34.(2017四川乐山测试)甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是()A.Al(OH)3B.FeCl3C.COD.Na2CO35.(2017甘肃平凉一模)将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是()A.原合金质量为0.92 gB.标准状况下产生氢气896 m
3、LC.图中V2为60 mLD.图中m值为1.566.下列结论中正确的是()选项实验1实验2结论A将SO2通入石蕊溶液中将Na2O2加入酚酞溶液中都是先变红后褪色B将少量CO2和H2O(g)通过足量Na2O2固体少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合都有Na2CO3生成C将Na2O2固体加入FeCl2溶液中将NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液混合最终都有红褐色沉淀生成D1 mol Na2O2固体与足量水反应1 mol Fe在足量Cl2中燃烧都是转移2 mol电子7.(2017河南百校联盟联考)下列示意图与对应的叙述相符的是()A.图表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢通
4、入氨水B.图表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C.图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.图表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸导学号404141128.(2017山西太原二模)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A.用铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物二、非选择题(包括3个小题,共52分)9.(201
5、7北京顺义一模)(16分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应和反应(由A一步转化为B或C)的离子方程式:反应;反应。(2)若反应为置换反应,反应为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:CA;CB。(3)若反应均为化合反应,反应为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应和可能的离子方程式:;。10.(2017山东菏泽一模)(18分)氯离子插层镁铝水滑石可表示为Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型
6、离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定Mg2Al(OH)6ClxH2O的化学式,Mg2Al(OH)6ClxH2O高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。(1)装置连接后首先进行的操作是。(2)将一定质量的Mg2Al(OH)6ClxH2O放在加热装置中充分加热,冷却后称量剩余固体的质量是131 g,则其中MgO的质量是 g。(3)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2。装置的连接顺序为a(用接口处的小写字母表示)。实验过程中装置C吸收HCl气体,没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是。完全分解
7、后测得C增重3.65 g,D增重9.90 g,则x=。(4)下列实验方案也能测定x值的是,并且对不选方案说明不合理的理由:。(若两个方案都选,此问就不作答)方案1:测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量方案2:测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O,该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定下列数据中的(填字母)。A.样品质量B.样品分解后残余物质量C.装置C的增重11.(2017江苏南通三模)(18分)某矿
8、渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8请回答下列问题:(1)为了加快反应的速率,可以采取的措施是(写两条)。(2)固体混合物A中的成分是。(3)反应完成后,铁元素的存在形式为(填离子符号);写出生成该离子的离子方程式。(4)沉淀B是,x的范围是,y的范围是。(5)操作1主要包括:、。洗涤CuSO45H2O粗产品
9、不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是。导学号40414113第9讲常见金属及其化合物1.C解析 可以把H写入金属活动性顺序,证明H有一定的金属性,A正确。H与Na、K等碱金属元素同属于第A族,证明H可能与Na、K等碱金属元素类似,具有金属性,B正确。金属无阴离子,H可以形成H-不能证明H具有金属性,C错误。金属与非金属反应,金属显正价,H与非金属反应,产物中H通常显正价,说明H可能具有金属性,D正确。2.C解析 A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成Ca
10、SiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。3.D解析 由甲乙发生复分解反应可知,甲、乙均为化合物。由转化关系可知,甲为化合物,不会通过化合反应生成HCl,A错误。若乙为FeCl2,甲乙的化合反应应属于氧化还原反应,但不满足甲乙发生复分解反应,B错误。甲为化合物,不会通过化合反应生成KOH,C错误。若甲为碳酸钠,与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠),碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠),D正确。4.B解析 甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化
11、。5.D解析 由图像可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O,后发生反应NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3,最后发生反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。合金溶解后剩余氢氧化钠的物质的量为0.02 L1 molL-1=0.02 mol,由NaOH+HClNaCl+H2O,则V1为=0.02 L=20 mL,生成沉淀消耗的盐酸为40 mL-20 mL=20 mL,HCl物质的量为0.02 L1 molL-1=0.02 mol,由NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3 0.02 mol0.02 mol0.02 mol由
12、钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04 mol23 gmol-1+0.02 mol27 gmol-1=1.46 g,A项错误;由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2,生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol,标准状况下的体积为0.05 mol22.4 Lmol-1=1.12 L,B项错误;由Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06 mol HCl,其溶液体积为60 mL,则V2为40 mL+60 mL=100 mL,C项错误;由上述计算可知,生成Al(OH)3沉淀为0.02 mo
13、l,其质量为0.02 mol78 gmol-1=1.56 g,D项正确。6.C解析 将SO2通入石蕊溶液中,溶液只变红不褪色,A错误。将少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合,生成CaCO3、NaOH和H2O,B错误。Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2,O2将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3;NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3,C正确。1 mol Na2O2固体与水反应转移1 mol电子,1 mol Fe在足量Cl2中燃烧转移3 mol电子,D错误。7.B解析 加入一定量的氨水时,Ag+、Cu2+分别形成AgOH
14、、Cu(OH)2沉淀,氨水过量时,AgOH、Cu(OH)2溶解,A错误。CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙,然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠,再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,B正确。先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解(此时生成沉淀的速度比前面减小),最后Al(OH)3溶解完,只剩余BaSO4沉淀,产生沉淀先快,再慢,最后不变,C错误。在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,反应的化学方程式依次为NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,D错误。8.B解析 用NaOH溶液溶解铝土矿,向滤液中通入CO2,制取氢氧化铝沉淀,最后用冰晶石作助熔剂,电解氧化铝制取铝,A正确。石英属于酸性氧化物,不与盐酸反应,玻璃属于混合物,B错误。在制粗硅时,发生反应SiO2+2CSi+2CO,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为21,C正确。黄铜矿(CuFeS2)与O2反应,铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2价得到FeO,所以Cu2S、FeO均是还原产物,D正确。9.答案 (1)Al2
