《2023学年本溪市高级中学化学高一第二学期期末检测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年本溪市高级中学化学高一第二学期期末检测试题(含答案解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL2.0mol/L的HCl（aq）和5
2、00mL2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）2、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为A铁 B硫 C硒 D硅3、下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（ ）A金属性：NaMgB稳定性：NH3H2OC碱性：Al(OH)3Mg(OH)2D酸性：HNO3 r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不
3、含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11、下列对的叙述中正确的是()A有两种结构 B只有一种结构 C含有非极性键 D有四种结构12、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NAC1mol OH-离子中含有的电子数为10NAD含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2313、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4B1：
4、5C2：3D2：514、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)AQ1Q2BQ1Q 2CQ1Q2D无法确定15、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A2.95gB4.4gC7.48gD8.8g16、反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法
5、错误的是A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率 DSO2与O2能100转化为SO317、乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是A乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D有机物与乳酸互为同分异构体18、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A煅烧石灰石B锌与稀硫酸反应CNaOH溶液和稀盐酸反应D铝热反应19、铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A铝具有银白色的金属光泽B铝表面形成致密的氧化物薄膜C铝不与碱反应D铝不与
6、酸反应20、下列表示正确的是A硅原子的结构示意图：B醛基的结构简式：COHC氢气的比例模型：DCO2的电子式：21、下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键22、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（）A水和苯B水和乙醇C碘和酒精D乙醇和汽油二、非选择题(共84分)23、（14分）甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：(1)E分子含有的官能团名称是_。(2)B的分子式是_，反应的反应类型是_。(3)向试管中
7、加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是_。(4)写出D与F反应的化学方程式_。(5)下列说法正确的是_。A若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯， 则其原子利用率达到100%B等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。C工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。 D可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D24、（12分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。2
8、5、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2C
9、O3溶液，你认为可行的是_。26、（10分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的离子方程式_；生成的有机物物位于溶液_层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是_；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生_，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_，溶液变
10、红色则能证明。27、（12分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒酒精灯（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，
11、其目的是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_。28、（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O22H2O。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。A使用催化剂 B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度 D适当降低反应的温度（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键HHOOHO键能kJ/mol436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化（kJ）拆开化学键2molH2化学键_1molO2化学键形成化学键4molH-O键_总能量变化_（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O
