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1、2010年高考理科综合(山东卷)16O和18O和是氧元素的两种核素，Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1Na个氧原子答案:D下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的DH不同答案:C下列说法正确
2、的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案:D下列叙述错误的是( )A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去答案:A下列推断正确的是( )ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、
3、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色答案:A下列与实验相关的叙述正确的是( )A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检测某溶液是否含有SO42 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸答案:C某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )AKspFe(OH)3
4、KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案:B硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I SO22H2OI2 = H2SO42HIII 2HIH2I2III 2H2SO4 = 2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 a反应III易在常温下进行 b反应I中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应II，H2
5、物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均反应速率v (HI)= .该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K =_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2(g)O2(g) = 2H2O(1) DH =572 kJmo
6、l1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为 。 (1)c (2)0.1 molL1min1 64 b(3)向右 b (4)80%对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原
7、因是 。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 (1)2Al2H2O2OH2AlO2 3H2(或2Al6H2O2OH2Al(OH)43H2) b2Al6e3H2O Al2O36H部分Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝，加入NaHCO3中和酸后，进一步水解相互促进，生成Al(OH)3沉淀；(或加入NaHCO3，降低了溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度降低到一定程度时，产生Al(OH)3沉淀。)(2)保证电解液中Cu2浓度不变。(3)N 牺牲
8、阳极的阴极保护法(牺牲阳极保护法)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶
9、液pH的操作方法为_ 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。 (1)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，品红褪色，加热试管，红色重新出现，证明气体中含有SO2。(2)decbf 安全瓶(或防倒吸) 吸收尾气中的SO2，防止污染环境(3)Fe粉 过滤(4)取一小块pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较。 偏小【化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有 装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到
10、。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能(写出两点即可)(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂 (1)缓慢 冷却、搅拌(2)纯碱(Na2CO3) Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 CaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)提高(抗拉、冲击)强度 耐腐蚀、强度高、质轻等(4)b【选修3 分子结构 晶体结构 电负性、杂化、电子互斥、晶体】碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其
11、结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120(填“”“”或“”)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2与个O2配位。 (1)sp2 范德华力(分子间作用力)(2)CHSi (3) (4)BaPbO3 12(选55.0有机合成与推断 有机框图、合成、官能团、反应类型、同分异构、醇酸缩聚)利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：提示：根据上述信息回答：(1)D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 (2)写出A生成B和E的化学反应方程式 。(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为 。(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式 。 (1)醛基 取代反应(2)2NaOHCH3OHH2O(3)FeCl3溶液(或浓溴水)(4) 或
