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1、安徽省江南十校2013届新高三摸底联考化 学 试 题YCY本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Fe56 Zn65第I卷（选择题 共44分）一、选择题(本大题10小题,每小题2分,共20分,在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的.)1医学界通过放射性14C标记的C60 （足球烯，分子中含有30个双键），发现C60的羧酸衍生物在特定件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法正确的是（ ）A14C和C60
2、互为同素异形体B一定条件下X可与H2发生加成反应C物质X具有较低的沸点,分子中存在极性共价键D12g物质x完全燃烧后可以得到22.4LCO22下列有关工业生产过程中涉及到的化学知识叙述正确的是（ ）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B在反应2SO2+O2 2SO3中，使用高效催化剂是为了提高SO2转化率C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小325oC时，水中存在电离平衡：H2O H+OH，下列关于水的说法，不正确的是 （ ）A水的电离是吸热过程B向水中加入少
3、量稀硫酸，c（H+）增大，Kw不变C含H+的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50oC时水的pH小于74下图表示有机物 所发生的4个不同反应，下列说法中错误的是（ ）A上述反应中属于加成反应的是B上述生成物中只含有一种官能团的有W、XC生成物W结构可能有2种D通常条件下，1molY完全反应需消耗2mol NaOH5下列实验的设计不可行的是（ ）A在固体烧碱中滴入浓氨水可以制取少量的NH3B用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜（Uu、Zn合金）中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、Na
4、2CO3、HCl6下列各组物质中，能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项ABCDaNaSiO2Al(OH)3NH3bNa2OH2IO3Al2O3NOcNaHCO3Na2SiO3NaAlO2HNO37常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1molL1NH3H2O溶液中：Ag+、NH、Br、NOB饱和氯水中：Cl、HClO、Na+、SOC与铝反应产生大量氢气的溶液中：Al3+、K+、NO、SOD使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO、SiO8目前人们正在研究开发一种高能电池钠一硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质。反应式为
5、：2Na+xS Na2Sx，下列说法正确的是 （ ） A此电池放电时的正极反应式为S+2e S2B充电时电池的负极与直流电源的正极相连C可以将电解质换成更易导电的水溶液D电池工作时，电路中电子由钠电极流向硫电极9下列实验现象的解释正确的是（ ）实验现象解释A将乙醛溶液滴入溴水中，溴水褪色乙醛与溴发生了加成么应B胶体的分散质可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体分散质粒子直径介于1nm100nm之间C向某无色透明溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀该无色溶液中一定含有ClD乙酸乙酯中加入NaOH溶液加热后不再分层乙酸乙酯发生了皂化反应10用于净化汽车尾气的反应： ,H=373.4Kjmol,下列说法正确
6、的是（ ）A当NO、CO物质的量浓度比为1：2时，该反应达到平衡B反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） H1，H1HC上述反应平衡后，通入适量NO，平衡右移，H 减小D上述反应平衡后，通入适量NO，放出热量增加二、选择题(本大题8小题,每小题3分,共24分,在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的.)11下列反应的离子主程式书写正确的是（ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br 6Cl+2Fe3+2Br2BNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO+OH CO+H2OC稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO Ag+NO+H2ODFe（N
7、O3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I Fe2+I212在某密闭容器中发生可逆反应Cl2（g）+PCl3（g） PCl5（g）H0，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A，纵坐标表示PCl3的转化率B，纵坐标表示PCl5的质量分数C，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若，压强由P1P2时，容器中气体颜色加深13设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NAC常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应
8、,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移的电子数为NA14.某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（ ）ABCD15在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+，下列说法不正确的是（ ）A可以利用该么应检验Mn2+B氧气性比较:S2OC该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1mo
9、l氧化产物生成, 则转移电子0.5mol16取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（ ）A混合溶液中由水电离出的c(OH)=1108molL1 Bc(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2molL1Cc(Na+)c(X)=9.9107molL1Dc(OH)c(HX)=c(H+)=1106molL117. 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（ ）A当消耗0
10、.1molZn时, 得到的还原产物为0.1molB当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+C当有第三种单质生成时,消耗的锌粉质量至少大于13gD反应结束时,可得到0.25molZnSO418将铁铝矾Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+） 4c（SO）+c（OH）C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D向该溶液中加入Ba（OH）2液，当SO完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀第卷（非选择题 共56分）
11、三、填空题（本大题共5小题，共56分）19（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次我层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）甲乙丙丁戊化合物中各元素原子个数比A：C1：1A：B1：1D：C1：1E：F1：3B：F1：4（1）写出F在周期表中的位置： ，化学键BF的类型： （填“离子键”、“极性共价键”或
12、“非极性共价键）；（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 （填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为 ；（3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式 。（4）以E单质为阳极，在H2 S O4溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为 。20（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）一定条件下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），向2L密闭容器中通入2molSO2（g）、1molO2（g）和0.2molSO3（g），2min后反应达
13、到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，恒温下，若往容器中再加入2molSO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 50%（选填“，或）。（2）在一密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情报况如下图所示，请回答： 依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 ；若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是 （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）（3）一定温度下，容密闭容器中N2O5可发持下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） 2NO2（g） 2NO（g）+O2（g） 若达平衡时，c（NO2）=0.4moll1,c(O2)=1.3mol
