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1、无机非金属的主角硅班级：2012级一班 姓名：崔军 学号：20120441049各位领导、老师，您们好！今天我要说课的主题是无机非金属的主角硅。下面我将从教材内容、地位作用、教学目标、教学重难点、教法及学法的具体教学过程等几方面阐述自己对本主题的教学设计。地位作用：本节来自人教版必修1第四章第一节，本节教材是在介绍了金属及其化合物的基础上，进一步认识硅和二氧化硅的结构、性质、和用途。联系之前所学金属及无机盐的知识，来学习硅及二氧化硅的知识，这节内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常接触，需要了解和应用的化学常识。在知识安排上尽量使知识和用途相结合，做到理论联系实际，从而使学生认识
2、到常见无机物在生活和生产中的应用，注重人类和环境的关系。从学科发展的角度来看，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，应用前景十分广阔。而含有硅元素的材料制品大都是以二氧化硅为原料，所以介绍硅及其化合物就要突出它在社会发展历程中的重要作用。教学目标：知识与技能目标：1、能说出二氧化硅和硅酸的物理性质；2、让学生自己归纳二氧化硅和二氧化碳的物理化学性质的不同，不断加强其归纳总结的能力。过程与方法目标1、通过书写C、Si的结构式总结二者有哪些共同点，通过这些共同点推理二者相似的物理化学性质；2、通过展示硅的制品的方法使学生了解二氧化硅和硅在自然界中的存在及其外观和用途等；3、通过对二氧
3、化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质的方法。情感、态度、价值观目标1、通过学习，能够知道二氧化硅和硅酸等在生产、生活、信息技术、材料科学等领域的作用。2、在宽松和谐的学习氛围中，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点和难点：教学重点：二氧化硅和硅酸的主要性质；二氧化硅和硅酸在生活中的应用。确定理由：硅及其化合物在非金属材料中应用广泛，前景广阔，地位重要。通过了解二氧化硅和硅酸的主要性质及其在生产生活中的广泛应用，激发学生的学习兴趣。教学难点：二氧化硅的化学性质。确定理由：高一学生没有系统学习非金属的性质，没有形成“结构决定性质、性质决定用途”等的化学学科思想。因此，归纳总结二氧
4、化硅的化学性质是本节课的难点。教学过程：第一环节课堂引入展示元素周期表，引出第四章主要研究非金属及其化合物。本节主要研究硅，展示关于硅的制品：沙子、光导纤维、水晶、珍珠、玻璃等进入本节的内容无机非金属硅。第二环节二氧化硅的学习对于SiO2的物理性质准备采用“呈现”的方式教学，从日常是生活中的常见装饰品，让学生自己总结得出SiO2质硬、不溶于水等结论。并且提出问题 “这些性质都是有什么决定的呢？” 。在此推出SiO2的网状结构，对于SiO2的化学性质采用提问的方式来解答。1、 CO2溶于水能形成碳酸，SiO2溶于水能形成硅酸吗？2、 SiO2是不是酸性氧化物呢？3、 NaOH溶液是用什么装置保存
5、的呢？为什么？4、 HF溶液能保存在玻璃瓶中吗？为什么？第三环节课堂练习通过写二氧化硅和其他物质的反应写出方程式第四环节课堂小结回顾本节课知识，请学生思考小结学习这些知识。采用对比联系的学习方式，注重学习方法的生成，让学生思考非金属物质的化学性质的相似性，帮助学生进一步掌握、学习物质及其化学性质的方法。板书设计：硅及其化合物写出C和Si的原子结构简图： 一、硅单质（Si） 物理性质：晶体硅为灰黑色，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。 化学性质：Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2C=Si+2CO（高温）二、二氧化硅（SiO2）和硅酸1、二氧化硅：（1）物理性质：难溶固体，不溶于水。熔沸点高。 （2）化学性质：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温CaSiO3 SiO2+4HF=SiF4+2H2O2、硅酸：（1）物理性质：白色胶状，难溶 （2）化学性质：弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 脱水形成硅胶，用作干燥剂、吸附剂3、硅酸盐：Na2SiO3溶液（水玻璃） 木材防火、黏胶剂等
