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1、再次认识金属和酸的反应上海外国语大学嘉定外国语学校 姚轶琛一、教学目标1、知识与技能：学会比较金属的活动性强弱的方法； 学会比较金属与酸反应产生氢气的快慢与多少的方法；2、过程与方法：培养学生能运用控制变量法，在具体问题中设计实验，总结规律的能力；增强学生比较、分析和归纳知识的能力。3、情感态度价值观：培养学生透过事物现象认识物质本质的思想，养成勤于思考、严谨求实的科学态度。二、教学重、难点重点： 金属和酸的反应的应用难点： 金属与酸反应产生氢气的快慢与多少的比较三、教学技术与学习资源应用1、教学技术：手机投屏（希沃授课助手）2、学习资源：实验微视频3、实验用品： 仪器：铁架台、试管试剂：镁片
2、、锌片、锌粒、15%稀硫酸、5%稀硫酸、氯化镁溶液、氯化锌溶液、硫酸铜溶液四、教学过程【导入】创设问题情境据调查，每年全世界因为腐蚀而报废的金属材料和设备相当于年产量的20%-40%。其中就有一部分是因为金属遇到酸溶液而发生的腐蚀。（请一位同学写一个铁和稀硫酸的反应方程式。）那我们今天就再来认识一下金属和酸的反应。引出课题：再次认识金属和酸的反应【活动1】金属活动性强弱的比较问题：如何比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性强弱？ 请你们小组用所给的实验用品设计实验，并说出设计该实验的意图，完成学习单，填写实验步骤、实验现象、实验结论。实验步骤实验现象实验结论方案一12方案二12小结：这三种金属活
3、动性强弱为： 你对其他组的设计方案如何评价：组别实验原理描述（5分）实验步骤和现象（5分）总分（10分）（注：若扣分，请写明扣分理由）【活动2】金属与酸反应产生氢气的快慢与多少的比较1、问题：烧杯中盛有完全相同的两份稀硫酸(过量) ，在两个烧杯中加入等质量的锌与铁同时进行反应，从反应开始到反应结束天平的平衡将如何改变？铺垫：物理天平指针偏转规律；播放视频：等质量的锌和铁与过量稀硫酸反应初期绘制生成氢气质量（纵坐标）和时间（横坐标）的关系图播放视频：等质量的锌和铁与过量稀硫酸反应后期完善生成氢气质量（纵坐标）和时间（横坐标）的关系图；2、结论：等质量的锌与铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的量与
4、反应时间的关系图如下：若加入等质量的镁呢？请在左图中补充完成图像。等质量三种金属与足量的酸反应时，产生氢气的量： ； 3、方法梳理：等质量金属与足量的酸反应时，产生氢气多少-金属的化合价相同时，与相对原子质量成反比；产生氢气快慢-与金属的活动性有关。【变式训练，拓展思维】变式1：若将等质量的锌、铁两种金属与过量的等体积等浓度的稀硫酸反应分别放置于图中容器和容器内进行，反应过程中红墨水的位置变化情况是先 ，后 。 铺垫：当容器内压强增大时，U形管中左右液面变化的规律；播放视频：等质量的锌和铁与过量稀硫酸在右侧装置中进行反应，观察U形管液面的变化；理论解释U形管液面的变化情况；变式2： 如图所示进
5、行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。实验内容如下表所示。（实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器、体积相同，装置气密性良好；实验a中，针筒 、 内硫酸等浓度等体积且足量。）播放视频：等物质的量的锌和铁与过量稀硫酸在右侧装置中进行反应，观察U形管液面的变化；理论解释U形管液面的变化情况；问题：当容器内压强减小时，U形管中左右液面的变化情况如何？实验编号容器针筒容器针筒红墨水液面位置a0.065克Zn 5mL稀硫酸 0.056克Fe 5mL稀硫酸 b二氧化碳（充满）10mL澄清的石灰水二氧化碳（充满）10mL 水 五、作业与评价1、分别用以下四组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、
6、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液；Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质不能直接达到目的的是 ABCD2、等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是A金属的活动性：ABCB金属的相对原子质量：CBAC金属的相对原子质量：ABCD金属的活动性：CBA3、如下图所示进行实验，实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。实验时同时将针筒内溶质质量分数相同且足量盐酸全部迅速注入容器中，实验操作如下：试验编号容器针筒容器针筒0.65g锌15mL盐酸0.24g镁15mL盐酸0.3g锌15mL盐酸0.3g镁15mL盐酸0.4g铜15mL盐酸0.3g银15mL盐酸实验结束红墨水左右两端液面仍保持相平。能符合该实验现象的实验编号为A、 B、C、 D、
