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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008-2009学年度云南省玉溪一中第二学期高二期末考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：355 Na：23 Zn：65 K：39 Ag：108第I卷一、（选择题，每小题只有一个选项符合题意，前10小题每个1分，后17小题每个2分，共44分）1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中
2、的水垢时所发生的是水解反应2下列叙述正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C胶体粒子很小，可以透过半透膜D利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体3下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是AH2O2和C3H6O2 BSO2和SiO2CCO和Na2O DNH4Cl和HF4开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是AC60属于原子晶体，用于制造纳米材料B氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维5下列电子式中，正确的是ABCD6同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往
3、相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，正确的是 A它是一种共价化合物B在加热条件下该化合物可分解为PH3和HIC这种化合物不能与碱反应D该化合物可以由PH3与HI化合生成7C + CO2 2CO（正反应为吸热），反应速率为1；N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热），反应速率为2；对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A同时增大 B同时减小C1增大，2减小 D1减小，2 增大8能实现下列物质间直接转化的元素是 A 硅 B 硫 C铜 D铁9在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡向右移动，c（HCO3-）增大B加入NaOH固体，
4、溶液pH减小C升高温度，减小D通入CO2，平衡朝正反应方向移动10在010molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量010 molL-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11下列推断合理的是A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红
5、溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：C离子的还原性： D离子半径：WXYZ 13已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnOClFe3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实试验生成的气体不
6、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D中发生的离子方程式为：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2 Cl-14下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变16关于浓度均为0
7、1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c（OH-）+c（NH3H2O）D 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl-）c（OH-）c（H+）17合成结构简式为：的高聚物，其单体应是 苯乙烯 丁烯 丁二烯丙炔 苯丙烯A、B、C、D、18尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中不正确的是A在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应B该物质的分子式为C8H8O3C该物质属于芳香烃D该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色19下列各组物质的性质及粒子变化正确的是
8、 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B稳定性：H2SHClHBrHIC粒子半径：BrK + S2 SD还原性：NaS2 ClBr I-20我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al（OH）3，下列说法不正确的是A正极反应为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用21下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KClB三种浓酸：HNO3、H2SO4、HC
9、lC四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaClD四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C22有三种盐的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物质的量分别为Na+02 mol、Mg2+025 mol、Cl-04 mol，则SO的物质的量为 A025 mol B02 molC015 mol D005 mol232SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻（均未平衡），SO3
10、（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为24阿伏加德罗常数约为6021023mol-1，下列说法中正确的是A10L 10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6021023BNa2O2与H2O反应生成112L O2（标准状况），反应中转移的电子数为26021023C32 g S8单质中含有的SS键个数为6021023D224 L N2中所含的分子数为602102325某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子组可以在该溶液中大量共存的是： A、Na+、Cl- BNa+、Cl-、CNa+、HCO3-、 DNa+、26下列离子方程式中正确
11、的是： A往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀：Ba2+ + 2OH- + 2H+SO42- = BaSO4 + 2 H2OBCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+ + HCO3-2OH-= CaCO3 + CO32- + 2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH- = H2O27已知S2O离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性， S2O离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO离子，若反应后S2O离子变成SO离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离
12、子数之比为5：2，则S2O中的n值和S元素的化合价是：A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4第II卷（非选择题，共56分）28（8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）；通过导线的电量。（已知NA6021023/mol，电子电荷为1601019C）29（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题
13、：（1）T的原子结构示意图为_（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与05L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_30（12分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）E中存在的化学键类型为：_
