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1、高二年级第一次月考化学试题考生注意：本试题分第I卷和第II卷，共4页，两大题10小题。满分100分，考试时间为60分钟。一 选择题1下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCI 和 NaOH 反应的中和热 H = 57.3kJ/mol，贝U H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H = 2X( 57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)= 2CO(g) + O2(g)反应的 H = 2 X283.0kJ/molC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12已知：2
2、H2 (g) + O2(g)=2H 20(1)AH= -571.6KJ mol-1CH4 (g) + 202(g) = CO2(g) + 2H2OQ)A H=-890KJ mol-现有H2与CH4的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(I),若实验测得反应放热3695KJ ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A. 1 : 1B. 1 : 3C. 1 : 4D. 2 : 33 .根据下列热化学方程式： C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH 1 = 393.5 kJ/mol1 H2(g) +O2(g)=H 2O(l) AH2= 285.8 kJ/mol2
3、 CH3COOH(l) + 2O2(g)=2CO 2(g) + 2H2O(l) AH3= 870.3 kJ/mol可以计算出 2C(s) + 2H2(g) + O2(g)=CH 3COOH(I)的反应热为()A . AH = + 244.1 kJ/molB. AH = 488.3 kJ/molC. AH = 996.6 kJ/molD. AH=+ 996.6 kJ/mol4 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：22Fe+ 2H2O + O2 = 2Fe + 4OH-。以下说法正确的是()2A .负极发生的反应为：Fe 2e = Fe +B .正极发生的反应为：2H2O+ O2+ 2
4、e = 40H C.原电池是将电能转变为化学能的装置D .钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A .电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗0H-,故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为6.下面有关电化学的图示，完全正确的是（gZn原电池A相铜精铜CtfiOi 粗铜的稱炼BI铁棒帕4-H 甘呻验证N aCl溶液（含酚0 电解产徇D2曲七溶液 铁片镀锌7 .如图所示，下列叙述正确的是A . Y为阴极，发生还原
5、反应为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成与滤纸接触处变红#nr8. （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极应： 银片上发生的电极应： 47g，(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为试计算： 产生氢气的体积(标准状况)；a； X、Y是两 通过导线的电量。(已知Na = 6.02 M 023/mol，电子电荷为1.60 X。19C)。在X9 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1 )若X、Y都是惰性电极，a
6、是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为Y 电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS04溶液，则X电极的材料是，电极反应式Y电极的材料是 ,电极反应式是 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)10.城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种.煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气.试回答：(1) 天然气的主要成分是 .(2) 写出制取水煤气的主要化学方程式 ,该反应是反应(填吸热或放热”.)液化石油气的主要成分是C3H8,其充分燃烧
7、后产物为 CO2和H2O，则完全燃烧等质量的 C3H8和CO所需氧气的体积比(同温同压下)为.(4)已知 H2、CO、CH4 燃烧的热化学方程式分别为：2H2(g) + O2(g)=2H 20(1)AH=- 571.6 kJ/mol2C0(g) + O2(g)=2CO 2 (g) AH = - 566 kJ/molCH 4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H20(1)AH = - 890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气 (主要成分为 C H 4 )后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的 A0.8 倍B1.3 倍C1.6 倍D3.1
8、倍(5)氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是 参考答案1B 2B 3B 4A 5D 6D 7A8.（1 Zn - 2e ZnH2H* + 2e* HjT2）伽片与眼片减少的质邑等于生戚氮气所消耗的锌的质量.设产生的昱汽体 枳为总Zn + 2H* - Zn2* + Hj|65 g22,4 L60g-47j*13gxjr- J3沪22.4L + 65 g-4+5 L反应ifi耗的锌为：13 g斗65 g/moF - 0.20 moi moi Zn 为Zn时，转移2 ml e ,则通过的电最为：0.20 mo|x2W0】（Pniol3朋皿 c9.2H+ + 2e - = H2 f放出气
9、体，溶液变红。 2CI - 2e - = Cl 2 f把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。纯铜Cu2+ + 2e - = Cu粗铜 Cu - 2e - = Cu2+10解析：（3）C3H8 + 502燃 3CO2 + 4H2O44 g5 X22.4 L2CO + 02=点燃= 2CO256 g22.4 L由反应方程式可得：完全燃烧等质量的C3H8和co所需。2的体积比为：瑞曲2.4 L :焉边4 L = 70 : 11.由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1 : 1，则燃烧4体积煤气放热：(571.6 + 566) kJ,而燃烧4体积天然气放热4X890.3 kJ.
10、后者是前者的4用90.3 kJ高温答案：(1)CH4(2)C + 出09)=高=CO + H2 吸热 (3)70 : 11(4)D(5)H2是最洁净的能源，其燃烧后的产物为水，即不污染环境，也不产生温室效应;然界中可循环利用H2的来源丰富，在自傢-申数彰癖 *_一 G “诧歸巾严5竹缈 “ 利用+似那幷血、 脚厂的寸I 1 加对处）壬岂那呼_-騒斯剜梅缺卄丐恋（R硕衣棵诃2协/ g/ r-/J叭 ，阿牝將罚处,，I艸粋禅禅L叶懈目 / R做拠机（報（）,2,做?呻i.啊x师杓丫婕械轟豐陰浏班捺T =:上2M怨:怦皿;=U）专私入fM仁利十Hf am.紅畔碍2 打机? 才*邑 W S）q jn 料“ f I 御叼空巴IIn-弧 悻 r”其5事汐興.）=?Jt c,烬C他巾側九印炫施做姓卅烷M狗 7（T H35肘圧賊口兰兰mm J砒円*讽宅订说甌舷 d
