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1、高二化学弱电解质的电离练习1下列有关叙述中正确的是()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是()A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液中c(H)减小 D溶液的导电能力增强3.下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇4.下列水溶液电离方程式中书写正确的是( )A.NaHSO4NaHSO42 B.Na
2、HCO3NaHCO32C.HClOHClO D.H2SHHS，HSHS25水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COO BNaHSO4=NaHSOCNH3H2ONHOH DH3PO43HPO6下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A盐酸BCH3COOH CNH3H2O DH2O7. 下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K38在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少
3、量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变9欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg10. 氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质是（ ）A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨 11将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.12向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起
4、 ()A溶液的pH增大 B溶液中的c(H)增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中的c(OH)减小13浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多来源:Zxxk.ComD盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多14. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4OH叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c
5、(NH4)减少15. 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大1625 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少
6、量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。17下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107 K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO、
7、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为 。18已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。19一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电： 。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施
8、中，可选择 ()A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ()Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 D.20. 有浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为 。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为 。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的
9、体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为 。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 。高二化学弱电解质的电离练习答案1解析：A项，难溶于水的电解质可能是强电解质，如硫酸钡；B项，导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱；C项，易溶于水的电解质也可能是弱电解质，如醋酸；D项正确。答案：D2解析：弱电解质的电离是吸热的，因此对某弱酸稀溶液加热时，促进其电离，电离程度增大，弱酸分子的浓度减小，c(H)增大，因此C项错误。答案：BC3.【解析】选D。HI、CaCO3为强电解质，A、B
10、错误；Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D正确。4.【解析】选D。 A项，NaHSO4为强电解质，应用“=” 连接；B项，“HCO3”不能拆开且用“=” 连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。5解析：CH3COOH、NH3H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO完全电离，故B不正确，正确答案为A、C。答案：AC6答案：A7【解析】选A。电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B项，电离平衡常数K只与温度有关，故B、C错误；D项
11、，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3，故D错误。8答案：C 9 A 10 C11解析：加水稀释HF时，溶液的浓度减小，c(H)也减小，故A不对；Ka只随温度的变化而改变，故B不对；加水时促进了HF的电离，故n(H)与n(F)均变大，而n(HF)变小，由水电离产生的n(H)也增大，故n(H)/n(HF)变大，而n(F)/n(H)减小，故C不对，D正确。答案：D12 A 13 A14.【解析】选A。A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项加入浓氢氧化钠溶液，电离平衡逆向移动；D项加NH4Cl固体，c(NH4)增大。15.【解析】
12、选B。同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。【误区警示】电离常数只是温度的函数，只要温度不变，电离常数不会随着溶液的浓度变化而发生变化。16解析对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。答案(1)向电离方向移动增大来源:学 科网(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大 (4)向电离方向移动减小17(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO18(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移19解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰
