《氧化剂和还原剂(第二课时).》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化剂和还原剂(第二课时).（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化剂和还原剂=维目标 知识目标：掌握氧化剂、氧化产物；还原剂、还原产 物的定义；掌握氧化还原反应的规律。能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练 应用氧化还原反应的规律。情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成 善于探究的习惯和良好的语言表达能力。重难点：氧化还原反应的规律。哪些是氧化还原反应？ Cu + Cl2 = CuCI2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2|Cl2 + H2O = HCI + HCIOFe + 4HNO3(#)= Fe (NO3) * 2H2O + NO|BaCI2 + H2SO4
2、= BaSO41 + 2HCICEJ M 催化刑t !2H2O2 = 2HoO + O2 IFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2在氧化还原反应中，所含元素化合价 降低的反应物，被还原，得到还原产物。在氧化还原反应中，所含元素化合价升 高的反应物,被氧化，得到氧化产物。誉子，化合价升高，被氧化1化剂还原剂还原产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应失5e-,化合价升高，被氧化0+513CI2 + 6KOH = KC1O3 + 5KCI + 3H2O得5xe-,化合价降低，被还原氧化剂 Cl?还原剂 Cl?氧化产物 KCIO3还原产物 KCI转移的电子数5e-用双
3、线桥分析氧化还原反应思考：HNO3是否全部被氧化?化合价打名，失3x2e ,筱H他I10+5+2+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2OIf化合价粋偵o得2X3厂械述原氧化剂 HNOs还原剂Cu氧化产物Cu(NC3)2还原产物 NO转移的电子数 6&量之比是A 1： 1C 1： 2B 2： 1 CD 2： 3造纸工业常用Cl?漂白纸浆。漂白后的 纸浆要用N aHSO3除去残留的Cl?, 其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCI + H2SO4 + HCL 在这个反应 中，氧化产物与还原产物的物质的规律探寻三.氧化还原反应的规律强弱规律1
4、.根据氧化还原方程式进行判断II对于反应：氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物If氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物0例如:Fe+ CuSO4 FcSO, +Cu,则有: 氧化性:CuSO4FeSO4 ;还原性:FeCu2根据物质活动性顺序进行判断（单质的还原性逐渐减弱）乙n Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg AlHI111I_IK+ Ca2+ Na+ Mg2+ AlZnFeSnPbI-rKuHAg* （阳离子的氧化性逐渐增强）3 根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越髙其氧化性越强。FcL如：2Fc+C12 2
5、FcCl：i Fc+I2 = 氧化性:C12I24.依据反应条件来判断与同一种述原剂（氧化剂）发生反应，其反应越闲难（即 耍求条件越高）9其氧化性（还原性）越弱。2KMnO4 + 16HCl（浓）=2 KC1+2 MnCl2 + 5 Cl2 f+8 H2 OMn（）2+4HC1（浓）=MnCl2+Cl2 f +2H2（）氧化性:KMnO4MnO2 特别提醒J（1氧化性.还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度9而与得、失电子数目的多少无关。（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但 不一定具有强氧化性，如Nab o处于最低价态时具 有还原性9但不一定有强还原性，如F。守恒规律: t氧化
6、述原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数, 即失电子数=得电子数。价态规律(1) 元素处于最拓价态，只有氧化性(只针对该元素)， 如Fe3+等；(2) 元索处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)， 如S2等；(3) 元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，如 F皆+等。先后规律2： 氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，” 优先发生反应。不交叉规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应 吋化合价向中间靠拢，但不交义。札加处紋和反应S 一只靠近，不交叉， $*最低价中间价中间价最高价_I！I_最低价中间价中间价最高价L1 t1 I最低价 中间价 中间价最高价I3)2+ 申|+ H2O3X2系敎:先配变价元素，再用观察法配平其元素原子的系数。2X30+53Cu +03=6 Chi(NO3)2+ o| + 4H2O3X2细检查等号两边各种元素的原子总数是否相等。|4X1C+4HNO =4NO2|+ 它（M+2 H2O三、配平原则1-质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得 到的电子总数相等（即化合价升降总数相等）练习nh3+ o2 n2+ h2oC+ H2SO4（浓）一 CO2 T+ so2 ”H2OCu+ HNO3（浓）一Cu（NO3）2+ no2|+ h2o
