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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于乙醛，下列化学用语正确的是A官能团 COHB比例模型 C最简式 C2H4OD结构式 CH3CHO2、2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A
2、每个N5-含有26个电子BN5-的摩尔质量为71gmol-1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质3、下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4、Na、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na、K、SO32-、CO32-C在c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl-、NO3-4、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）A制取粗硅时生成的气体产物为CO2B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还
3、原反应C电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4gD粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5、常温下pH=2的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是AK+BBa2+CCl-DCO32-6、在消毒剂家族中，臭氧（）和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。臭氧利用其强氧化性可以杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于O3的说法正确的是A与互为同分异构体B与互为同素异形体C与是同系物D与的化学性质相同7、化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )A竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病
4、率C胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化8、二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示：下列说法正确的是A操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯BFeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2OC已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，则生成124g WS2，该反应所转移的电子数
5、目为2NAD滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替9、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A除去粗盐中 SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液过滤盐酸B步骤中，应先通 CO2，再通 NH3C步骤中可将 MgCl26H2O 晶体在空气中直接加热脱水D步骤、反应中，溴元素均被氧化10、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()AK越大，反应程度越大 BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关 D升高温度，K增大11、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验新制氯水
6、滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去AABBCCDD12、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）AH2OBBr2CCH4DHCl13、常温下，在等体积pH=1的硫酸；0.01molL1NaOH溶液；pH =10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（）ABCD14、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体BCa2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气
7、体CClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体DHCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液15、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是A25时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B25时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C25时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D25时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=1016、下列有关化学用语的表述正确的是A35Cl、37Cl的结构示意图 B中子数为7的碳原子： CKHSO4在水中的电离方程式：K
8、HSO4=K+H+SO42- D次氯酸的电子式 二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素， B 是短周期中金属性最强的元素，C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置为第_周期_族，A 原子的最外层电子排布式为_，A 原子核外共有_个不同运动状态的电子。(2)B、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的_。（用个离子符号表示）(3) A、B 形成化合物的电子式_；这些化合物中所含的化学键有_(4)非金属性的强弱：C_D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试
9、从原子结构的角度解释其原因。_请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱_。18、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A
10、能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。19、为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：（1）A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是_。B装置的作
11、用是_，C装置的作用是_，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_。（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红 E装置中：振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：I：(SCN)2性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为II：AgClO、AgBrO 均可溶于水：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈
12、红色，沸点约为5，与水发生水解反应小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是_。经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_。欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_。20、亚硝酸钙Ca（NO2）2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。已知：2NOCaO2Ca（NO2）2；2
13、NO2CaO2Ca（NO3）2。请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_。（2）装置B所加试剂是_，作用是除去_（填化学式）。（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr3），发生反应的离子方程式是_。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2NONO2Ca（NO2）2H2O。若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，则会导致_；若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，则会导致_。21、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：T
