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1、第十单元复习_1. 能够区分酸碱指示剂，并能应用酸碱指示剂解决具体实际问题。2. 了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质；能够运用盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途来解决实际生活问题。3. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；能够运用氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途来解决实际生活问题。4. 了解中和反应以及应用。掌握溶液酸碱度的表示方法pH。一、 酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色二、 常见的酸1. 硫酸、盐酸的物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯
2、化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2. 硫酸、盐酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水三、 常见的碱1. 碱的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具
3、清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2. 碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水四、中和反应 1.定义： 酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水2.应用：（1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。五、溶液酸碱度的表示方法PH PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强知识点一、酸碱指示剂【例1】下列说法中不正确的是( ) A.石蕊试液是一种酸碱指示剂 B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C.酸溶液中都含有氢离子（H+） D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）解析：酸碱指示剂变色的原因，是因
4、为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。答案：B知识点二、常见的酸【例2】（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（2）图中的现象是：（3）写出一个符合图中的化学方程式（4）图中性质属于反应（填基本反应类型）（5）图中的性质在工业上可用于（填用途）
5、解析：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈答案：（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）
6、知识点三、常见的碱【例3】（2015河北）根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是解析：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水（3）实验室制
7、取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管答案：（1）能使酚酞变红、能与酸反应（2）火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）反应产生的气体将盐酸排出试管知识点四、中和反应【例4】（2015宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（） A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应解析：A、c点的p
8、H小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案：D知识点五、溶液酸碱度的表示方法PH【例5】（2015重庆B卷）某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ）A、雨水pH6 B、食醋pH3 C、肥皂水pH10 D、食盐水pH7解析：pH试纸变成蓝色，则p
9、H大于7，说明溶液显碱性A、雨水的pH=6，小于7，显酸性，故选项错误B、食醋的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误C、肥皂水的pH为10大于7，显碱性，故选项正确D、食盐水的pH为7，显中性，故选项错误答案：C基础演练1.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红 色紫 色蓝 色B胡 萝 卜橙 色橙 色橙 色C紫萝卜皮红 色紫 色黄绿色D月季花瓣浅红色红 色黄 色答案：B2.下列物质属于碱类的是( ) A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石答案：B3.下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是 （ ）
10、A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气答案：C4.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 （ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.熟石灰答案：A5.下列实例不属于中和反应的是 （ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗答案：D6、常见食物pH的近似值范围如下,下列说法中，不正确的是（）常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0 A.鸡蛋清显
11、碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强答案：B巩固提高7下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）A用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 = FeSO4+H2OB正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl = NaCl + H2OD除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl =2FeCl3 +3H2答案：B8. 下列叙述中，正确的是 （ ）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大
12、量黑烟答案：C9某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 （ ）答案：B10.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈 （ ） A无色 B紫色 C红色 D蓝色答案：D11（2015成都）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验回答下列问题（1）无色溶液A是，仪器C的名称是（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是（3）实验中反应的化学方程式是（4）步骤的操作名称是，当出现较多量固体时应（5）实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填或）答案：（1）氢氧化钠溶液；酒精灯；（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；（3）NaOH+HClNaCl+H2O；（4）停止加热，靠余热烘干；（5）1、实验
